3.2.1 钠的重要化合物（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第二节　几种重要的金属化合物 第1课时　钠的重要化合物 在班级联欢晚会上，小张同学把少量淡黄色粉末平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使该粉末进入脱脂棉中，然后用镊子将带有淡黄色粉末的脱脂棉轻轻卷好，放入蒸发皿中，最后用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气，脱脂棉立即燃烧起来。同学们，你知道其中的奥秘吗？ [尝试探究] 1．Na2O2属于碱性氧化物吗？请用所学知识解释蒸发皿中脱脂棉燃烧的原因。 提示：不属于，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐和水，还有O2生成，所以不属于碱性氧化物。脱脂棉燃烧的原因是Na2O2与CO2反应生成O2并且放出大量的热。 2．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 提示：不能。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O均会有白色沉淀生成，因此无法鉴别Na2CO3和NaHCO3。 1．了解氧化钠、过氧化钠的性质和主要用途。 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质和主要用途。 3．了解焰色反应的概念和操作。 　钠的重要化合物 一、氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 类别 碱性氧化物 过氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与H2O 反应[来源:学,科,网] Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 用途 — 供氧剂、漂白剂 [深度思考] 1．Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ 提示：与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成了O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，只属于过氧化物。 二、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱，苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 较大 较小 水溶液酸碱性 碱性 弱碱性 热稳定性 稳定，受热不易分解[来源:Zxxk.Com] 2NaHCO3Na2CO3 ＋_H2O＋CO2↑(受热易分解) 与酸反应 分两步，较慢 一步，较快 相互转化 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 [深度思考] 2．在Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，会产生什么现象？为什么？ 提示：有晶体析出。Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2会发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，根据化学方程式，若有106 g Na2CO3反应会生成168 g NaHCO3，同时消耗18 g H2O，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，故会有NaHCO3晶体析出。 三、焰色反应 1．定义 很多　金属或它们的化合物　在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作 [深度思考] 3．焰色反应属于物质的物理性质还是化学性质？ 提示：焰色反应表现的是元素的物理性质。 4．钠的颜色反应是什么颜色？钾呢？观察钾的颜色反应时需注意什么问题？ 提示：黄色；浅紫色；需透过蓝色钴玻璃观察。 5．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是(　　) 答案：D 　　　　　　[对应学生用书P47] [要点一]　Na2O2与CO2、H2O的反应规律, 1.有关Na2O2与CO2、H2O的反应的方程式 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。 2．物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 3．气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半且等于生成氧气的体积。 4．电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。 5．固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋ CO===Na2CO3、Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 6．先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。 [特别提醒]　(1