3.2.2 铝的重要化合物（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第2课时　铝的重要化合物 　　　　　　[对应学生用书P50] 化学实验室常用的耐火坩埚、工业上常用的耐火砖主要是以氧化铝、氧化镁等为原料，原因是它们的熔点很高，性质较稳定，那么氧化铝还有哪些性质呢？ [尝试探究] 1．钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ 提示：钠表面的氧化物是Na2O，铝表面的氧化物是Al2O3，前者结构疏松，后者结构致密，它们的外观形态和性质不尽相同，对内层金属保护作用不一样：前者不能保护内层金属，后者可保护内层金属不被进一步氧化。 2．为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ 提示：因为Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3可溶于NaOH溶液中而生成NaAlO2。但Al(OH)3不可溶于氨水中。故常用氨水与硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液。 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图象。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 铝的重要化合物 一、氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 　白色固体　 　难溶于水　 　很高 很大 2.化学性质 Al2O3是　两性　氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 3．用途 (1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的耐火材料。 [深度思考] 1．氧化铝可以用于制造耐火坩埚，是利用了它的什么性质？能否用来熔化NaOH固体？ 提示：氧化铝的熔点很高(2 050 ℃)。不能用来熔化NaOH固体，因为氧化铝能与NaOH固体反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 二、氢氧化铝 1．Al(OH)3的制取 实验操作 实验现象 化学方程式 试管中出现白色沉淀　 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=== 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 2.Al(OH)3的物理性质 Al(OH)3是一种白色胶状物质，几乎不溶于水，具有一定的吸附作用，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 3．Al(OH)3的化学性质 (1)两性 实验操作 实验现象 反应方程式 试管中白色沉淀逐渐溶解 化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 离子方程式： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 试管中白色沉淀逐渐溶解 化学方程式： Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 离子方程式： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 结论 像Al(OH)3这样既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物 (2)热稳定性 Al(OH)3　热稳定性差　，加热　易分解　。 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 4．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其　弱碱　性，可用作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾 1．电离方程式： 　KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO　 复盐：由　两种或两种以上　的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。如KAl(SO4)2在水溶液中电离产生两种金属阳离子和硫酸根离子。 2．明矾 (1)化学式：　KAl(SO4)2·12H2O　。 (2)物理性质 颜色状态：无色晶体；溶解性：可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成　氢氧化铝胶体　，可以和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。 [深度思考] 2．向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液会有什么现象？ 提示：因溶液中含有Al3＋，所以向溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。 　　　　　　[对应学生用书P51] [要点一]　铝的重要化合物间的转化, 1.铝的化合物之间的相互转化——“铝三角” (1)Al3＋―→Al(OH)3或AlO ①Al3＋Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋AlO Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (2)Al(OH)3―→Al3＋或AlO ①Al(OH)3Al3＋ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②Al(OH)3AlO Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)AlO―→Al(OH)3或Al3＋ ①AlOAl(OH)3 AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 或2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ ②AlOAl3＋ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O [特别提醒]　制取Al(OH)3可用Al3＋或AlO。Al3＋与弱碱(通常用氨水)反应，AlO与弱酸(通