专题06 钠及其及其化合物（知识扫描）-2020年领军高考化学培优补差必练

专题06 钠及其及其化合物 知识点一　钠与碱金属 （一）钠的性质和用途 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水，比煤油 较 较低，低于100 ℃ 2.化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。 (1)与非金属单质的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl S 2Na＋SNa2S (2)与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： (3)与酸的反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ [提醒]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 ①Na与盐反应的原理 与熔融盐 与熔融盐发生置换反应： 4Na＋TiCl4NaCl＋K↑ 4NaCl＋Ti，Na＋KCl (Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出) 与盐溶液 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应： 如与CuSO4溶液反应： 先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 (5)与羟基化合物的反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ (6)钠在空气中的变化过程 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na＋O2===2Na2O ② 成液 Na2O＋H2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④ 变成粉末 Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 3.工业制备 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 4．钠的保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 5．钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如钠与TiCl4的反应。 （二）碱金属元素 焰色反应 1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性 物 理性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强 递变性 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 与O2等非金属的反应 碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O2Na2O2。 2Li2O、2Na＋O2 K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质 与H2O的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强 2．碱金属单质、化合物的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 (4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 (5)试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 3．焰色反应 (1)概念 很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。 (2)操作步骤 (3)常见元素焰色反应的颜色 钠元素：色。 色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：色；钾元素： 例1 (2018·石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1