专题05 氧化还原反应（知识扫描）-2020年领军高考化学培优补差必练

专题05 氧化还原反应 知识点一　氧化还原反应的相关概念及表示方法 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原反应的相关概念及其关系 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 ①表示方法 写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 ②注意事项 a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c．失去电子的总数等于得到电子的总数。 (2)单线桥法 ①表示方法 写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 ②注意事项 a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价 (OH)2 O(OH)2 PO4 LiPO4 K2O4 Cu Cl (OH)2Cl2 S3 H3O4 H3O3 NaO NaO2 NaO3 O2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 例1 (2018·河南八市第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(　　) A.氢气既是氧化产物又是还原产物 B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C.若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 例2（2018届山东省济宁市邹城二中高三第二次质量检测）已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 识点二　氧化剂与还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： 3．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子 具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下： 氧化产物还原产物物质或粒子 Fe3＋ Fe2＋ SO H2O2 [说明]　Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性 4. 重要的氧化剂和还原剂 物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。 ⑴ 常见的氧化剂 物质类型 举例 对应的还原产物 活泼的非金属单质 X2（卤素） X- O2 O2- 、H2O 、OH- 元素处于高化合价 时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2+ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 KMnO4 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 过氧化物 Na2O2 、H2O2 H2O 常见氧化剂的氧化性顺序为： MnO4-＞Cl2＞Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+ ⑵ 常见的还原剂有 物质类型 举例 对应的氧化产物 活泼的金属单质 Zn Zn2+ 活泼的非金属单质 H2 H2O C CO 、 CO2 元素处于低化合价 时的化合物或离子 氧化物 CO CO2 SO2 SO3 、H2SO4 酸 H2S S HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2 、 I2 H2SO3 H2SO4 盐