专题03 物质的变化与性质（考点突破）-2020年领军高考化学培优补差必练

专题03 物质的变化与性质 高考化学第一题选题就是化学与生活，主要考查物质的变化与性质，平时要注意积累化学基础知识。 1. N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。 2. 稀有气体—保护气,霓虹灯,激光。 3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。 4. CO2灭火剂，制纯碱、尿素、人工降雨(干冰) 。 5. C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂，木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。 6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。 7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8. AgBr：感光材料;AgI：人工降雨，还有干冰。 9. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。 10. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹。 11.小苏打，治疗胃酸过多症 12. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃。 13. Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂。 14. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝。 15. 明矾：净水剂。 16. 漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 17. 消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒; 苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 18. BaSO4：医疗“钡餐” 19. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 20. K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 21. MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解) 22. 果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯， 23. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 24. 乙二醇用于内燃机抗冻 25. 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 26. 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 27. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 =6CO2+6H2O。 28．蔗糖和麦芽糖是二糖，1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖；1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖。 29．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O= nC6H12O6（葡萄糖）。 30. 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 31．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 32. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 33．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解 又称为皂化反应。植物油含有不饱和碳碳键，常温下呈液态，和氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯，这个过程叫做油脂的氢化或硬化。 34．氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 35．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味。 36．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 37．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 38．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 39．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 40．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 41．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 42．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 43．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素 举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类 碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素 举例 蔬菜、水