专题04 离子反应（考点突破）-2020年领军高考化学培优补差必练

专题04 离子反应 考点一 特殊离子方程式的书写 新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中。试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写，但考生遇到陌生的反应就感到无处下手，如何从新情景中提取完整的信息，如何判断反应条件与环境对反应产物的影响，如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。 方法一　物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： 例1 按用量要求书写下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：______________________________________________________________； NaHCO3过量：_________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈________性，离子方程式为_______________ ____________________________________________________， n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈________性，离子方程式为_______________ _____________________________________________________， 若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二 反应连续型离子方程式的书写——“分步分析”法 (1)反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 (3)常见类型 ①可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应 酸不足(或碱过量)时生成正盐，如H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如H2S＋OH－===HS－＋H2O。 ②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 酸不足(或盐过量)时生成正盐，如2AlO。 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；酸过量(或盐不足)时生成酸式盐，如AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ③多元弱酸盐与强酸反应 酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ；酸过量(或盐不足)时生成弱酸，如CO＋H＋===HCO ④铝盐溶液与强碱反应 铝盐过量(或碱不足)时生成Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 ⑤偏铝酸盐溶液与强酸反应 偏铝酸盐过量(或强酸不足)时生成Al(OH)3：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐：AlO ⑥Fe与稀HNO3反应 Fe过量：3Fe＋2NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NO 例2写出下列反应的离子方程式。 (1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2,该过程的离子方程式为_________________， ________________________________________________________________________。 (2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为________________________________，__________________________。 (3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为______________________________________，____________________________。 方法三 反应先后型离子方程式