专题04 离子反应（知识扫描）-2020年领军高考化学培优补差必练

专题04 离子反应 知识点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质的比较 定义 异同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 化合物，能电离、能导电 盐(NaCl) 酸(H2SO4) 碱(NaOH) 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物，不能电离、不能导电 蔗糖、乙醇 易错点拨 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质； ②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离 平衡 不存在 存在 溶液中 存在微 粒种类 离子、水分子 离子、水分子、 弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、 BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、 HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、 Cu(OH)2等； ③水(H2O) 易错 点拨 ①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质； ②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系 3．电解质的电离 (1)电离的理解 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。 (2)电离方程式 强电解质 全部电离，用“===”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO 弱电解质 部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为 H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ 多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式： H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 酸式电离　　　 碱式电离 酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3的电离方程式： NaHCO3===Na＋＋HCOH＋＋CO、HCO [注意]　电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 例1判断下列电离方程式书写正误 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(√) (2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×) (3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO(×) (4)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－(×) 知识点二　离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 (3)类型： 复分解反应 生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。 (2)离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)物质的“拆分”原则 书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质