2018-2019学年高三专题综合练习 化学工艺流程典例赏析

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 2018-2019学年高三专题小练工艺流程典例分析（小练系列每天更新) 1．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。 已知：i．PbCl2微溶于水 ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0 （1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：_____ ______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____ （2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__________。 （3）调pH的目的是____________。 （4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_________。 （5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下： ①在_____极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为_______________。 ②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_____________(用化学用语表示)。 【答案】8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+SO42-+4Mn2++4H2O PbCl2（s）+2Cl-（aq）PbCl42-（aq），加入NaCl增大c（Cl-），有利于平衡正向移动，将PbCl2（s）转化为溶液中的离子，消除“钝化层” 除去溶液中的Fe3+ 加水稀释、降温 a Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 2Cl--2e-=Cl2↑或（MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O） 2．亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢