专题01 物质的量及相关计算（知识扫描）-2020年领军高考化学培优补差必练

专题01 物质的量及相关计算 知识点一　物质的量、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 [提醒]　“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 (2)“物质的量”的表示方法 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。 [提醒]　物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝。 (4)计算方法 ①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L－1，则该气体的M＝32_g·mol－1。 ②根据气体的相对密度＝D。如：某气体对甲烷的相对密度为2，则该气体的M＝32_g·mol－1。 ： ③根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。如：0.5 mol某气体的质量是23 g，则该气体的M＝46_g·mol－1。 ④根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol－1。 例1(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成______________________________g D218O。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。 知识点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 [提醒]　①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 3．阿伏加德罗定律 概括为：“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。 4.阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V 相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 例2已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系正确的是(　　) A.体积大小：④＞③＞②＞① B.原子数目：③＞①＞④＞② C.密度大小：④＞②＞③＞① D.质量大小：④＞③＞②＞① 例3下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是(　　) A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 知识点三　物质的量浓度及计算 1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(cB) 概念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，表达式为cB＝，单位是mol·L－1 注意事项 ①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同； ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5 mol·L－1AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 (2)溶质的质量分数(w) ①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：w＝×100%。 2．物质的量浓度计算的要素 (1)正确判断溶液的溶质 与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3HNO3H2SO4；NO2 特殊物质 如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质 CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3 (2)准确计算溶液的体积 c＝计算。 中的V是溶