人教版高中化学必修二微点：3.3 生活中两种常见的有机物

7.3 生活中两种常见的有机物 知识点五 乙醇和乙酸 1．乙醇、乙酸的结构和性质的比较 物质名称 乙醇 乙酸 结构简式 CH3CH2OH CH3COOH 模型 官能团 羟基（－OH） 羧基（ ） 物理性质 色、味、态 无色特殊香味的液体 无色刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发[来源:学。科。网Z。X。X。K] 密度 比水小 物理性质 溶解性 与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶 化学性质 化学键断裂位置： 乙醇可以燃烧 化学键断裂位置： 乙酸可以燃烧 2．乙醇、乙酸的化学方程式。 (1)Na与乙醇的反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，钠的密度要大于乙醇的密度，钠与乙醇反应比钠与水反应缓慢得多，反应柔和,也生成气体H2，二者反应没有钠和水反应剧烈，放热少，钠粒达不到熔点，不熔化。乙醇和钠反应一会后钠才能漂起来。说明水中羟基的活性＞醇中羟基的活性。[来源:Z§xx§k.Com] (2)乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。 醇的催化氧化规律：醇的催化氧化实质上是羟基所连碳原子上的一个H与－OH上的H一起失去，产物可能是醛或酮： ①－OH所连碳上有两个H的醇类，氧化产物为醛。 ②－OH所连碳上只有一个H的醇类氧化产物为酮。 ③－OH所连碳上没有H的醇类，不能发生催化氧化。 (3)乙醇和乙酸的酯化反应：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O。 (4)乙酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。 乙酸与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 2CH3COOH＋CO32－―→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 乙酸也可以和Mg(OH)2、Cu(OH)2等沉淀性弱碱反应生成盐和水，属于中和反应；与活泼金属如Zn、Fe、Mg等反应，置换出H2，此种反应是放热反应，因此反应开始时速率加快，其后速率减慢。 ⑸乙醇的化学性质与羟基的关系 ①与钠反应时，只断裂a处键。 ②乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。乙醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢