人教版高中化学必修一微点：1.4 一定物质的量浓度的溶液及其配制

1.4 一定物质的量浓度的溶液及其配制 知识点八　物质的量浓度及相关计算 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝，单位：mol·L－1(或mol/L)。 (3)公式中，①nB指的是溶质的物质的量，若加入成分与最后所得溶质不一样，如加入Na2O2,形成NaOH溶液，必须指明溶质的成分，表示为c(NaOH)；②V一定是溶液的体积；③将一种溶液分成不同体积的溶液，其物质的量浓度不变。 2．溶质的质量分数 思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) (3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 3．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(不同溶质或不同浓度的溶液混合，体积不具有加合性)。 4．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 5．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1