贵州省安顺阳光未来学校2020-2021学年高三一轮复习物质的量导学案

物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数 导学案 班级 姓名 小组 【学习目标】 1.通过阅读课本上P11-13内容学生能熟练的背诵摩尔、摩尔质量的含义，摩尔质量与物质的量，阿伏伽德罗常数之间的关系。 2.通过对阿伏伽德罗常数的学习学生能熟练地说出阿伏伽德罗常数的含义，能进行关于阿伏伽德罗常数的简单计算及正误判断。 3.通过总结摩尔质量的计算公式学生能熟练的进行应用。 【重点难点】 重： 物质的量、摩尔质量。阿伏伽德罗常数之间的关系。 难点：对摩尔质量。物质的量以及NA的理解。 【导学流程】 一、了解感知 通过阅读课本11—13页，完成下列内容，（可以直接默写的内容不需要再查阅课本） 1.物质的量 （1）概念： ， 符号为 ，物质的量是一个用来描述微观粒子多少的 ，（微观粒子包括 等及一些特定组合）。 （2）单位： ，简称摩，符号 。 （3）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同， 约为 。 把1mol任何粒子的粒子数叫做 ，符号 ，通常用 表示。 2. 摩尔质量 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为________，常用的单位为 。摩尔质量在数值上等于 。 例如：O2的式量为 ， 摩尔质量 ，1molO2的质量 。 小结：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系： ______________ 注意：(1)摩尔不是物理量，使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。 (2)摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g ·mol－1为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。 二、深入学习 摩尔质量（相对分子质量）的计算方法： 1.任意状态的任意物质 M = m/n 练习一：在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为(　　) A．8 B．16 C．64 D．160 2.已知一个分子的质量 M=m（分子）×NA 3.已知一个分子的真实质量和一个12C的1/12质量 练习二：科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．该原子的摩尔质量是aNA B．W g该原子的物质的量一定是mol C．W g该原子中含有aNA该原子 D．由已知信息可得：NA＝ 4.已知混合物各组分的摩尔质量及各自所占的物质的量分数n% M = M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+…… 三、迁移运用 1.正误判断 (1)　1mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA (2) 一定条件下，1molN2与足量H2反应，生成2NA个NH3分子 (3）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA  (4)1molCl2发生化学反应时,转移电子数一定为2NA (5)1molNa2O2固体与足量CO2气体完全反应,转移2NA个电子 (6)常温常压下，1mol硫粉与足量的铜粉在一定条件下充分反应,转移的电子数为NA个 (7)1molHNO3见光分解，转移的电子数为4NA (8)等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数相等 (9)22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 （10）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L 2.（1）Fe 、 Fe2+、Fe3+ 的摩尔质量分别为 。 （2）1.5 molH2SO4的