人教版高中化学必修一微点：1.3 物质的量 气体摩尔体积

1.3 物质的量 气体摩尔体积 知识点五　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 公式：NA＝ 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (3)NaOH的摩尔质量为40 g(　　) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) (6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(　　) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) (8) 阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023相同( ) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× (8)× 知识点六　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] (1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 (2)基本关系式：n＝＝＝ (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3．阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。[在描述气体的四个量T、P、V、n中，只要任意三个量分别相等，第四个量一定相等，即：三同定一同] (2)阿伏加德罗定律的推论[用理想气体方程进行判断：PV＝nRT] PV＝nRT(P—压强，