2019-2020人教版选修3高中化学物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试卷

第三章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.离子晶体不可能具有的性质是(　　) A． 较高的熔沸点　　　　　 B． 良好的导电性 C． 溶于极性溶剂 D． 坚硬而易粉碎 2.下列有关金属的叙述正确的是(　　) A． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C． 金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D． 金属的导电性随温度的升高而降低 3.下列说法正确的是(　　) A． 在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B． 金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2 C． 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子 D． 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 4.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　) A． 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。 C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 5.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是(　　) A． D2A B． C2B C． C2A D． D2B 6.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（　　） A． C3N4晶体是分子晶体 B． C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 7.关于晶体与非晶体，正确的说法