2019-2020人教版选修3高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》测试卷

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A． 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键 B． 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C． 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D． 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量 2.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　） A． N2O4和NO2 B． Na+和Cl﹣ C． SO42﹣和PO43﹣ D． NO和O2 3.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　　） A． HClO　　 B． HClO2 C． HClO3 D． HClO4 4.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（　　） A． NO2、NO2+、NO2﹣ B． CO2、N2O、N3﹣ C． CO32﹣、NO3﹣、SO3 D． N2、CO、CN﹣ 5.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　) A． HClO3 B． H2SeO3 C． H2BO2 D． HMnO4 6.已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H 键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　) A． 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B． 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C． 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D． 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 7.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在 下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　) ①金刚石　②晶体硅　③碳化硅 A． ①③② B． ②③① C． ③①② D． ②①③ 8.下列不属于共价键成键因素的是(　　) A． 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B． 共用的电子必有配对 C． 成键