人教版高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡讲义（无答案）

第三章 水溶液中的离子平衡 讲义 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一 Ag+与Cl－的反应真能进行到底吗？ 1．生成沉淀的离子反应能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，是因为生成物的溶解度小 说明：沉淀的溶解度很小，但并不是绝对不溶。如AgCl 20℃时在100 g水中仅能溶解1.5×10－4 g。即尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。即生成AgCl沉淀后的溶液中，三种有关反应的粒子在反应体系中共存 2．溶解平衡的建立 将固体（如蔗糖或食盐）溶于水中，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解（扩散）过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶（或析出）过程。当这两个相反的过程的速率相等时，溶质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态 3．沉淀溶解平衡的建立 以AgCl溶解为例。从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag+和Cl－脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面，析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) 4．溶解平衡的特征 （1）“逆”——溶解平衡是一个可逆过程 （2）“等”——v溶解＝v沉淀 （3）“动”——溶解平衡是一个动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率不为0 （4）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变 （5）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡 5．生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，如AgCl和AgNO3，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常见的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了 说明： ①化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10–5 mol/L时，沉淀就达到完全了 ②难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0 二 沉淀溶解平衡常数——溶度积 1．定义：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，