人教版高中化学选修四讲义（PDF版有答案）难溶电解质的溶解平衡

1 难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】 1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 【主干知识梳理】 一、沉淀溶解平衡的概念 1、溶解平衡的建立 将固体物质(如蔗糖或食盐)溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解(或扩 散)过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶(或析出)过程。当两个相反的过程 的速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态 2、电解质在水中的溶解度：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 3、沉淀溶解平衡的概念 (绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零) 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，难溶电解质溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等，溶液 中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡。AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ①v 溶解>v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解<v 沉淀，析出晶体 【易错点】AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)是溶解平衡而不是电离平衡 4、溶解平衡的特征 ①逆——可逆过程 ②等——溶解速率和沉淀速率相等，但不等于零 ③动——动态平衡 ④定——平衡状态时，固体质量、溶液中的离子浓度保持不变 ⑤变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，达到新的平衡状态 二、沉淀溶解平衡常数——溶度积 1、溶度积定义：在一定条件下，难溶电解质 MmAn溶于水达到沉淀溶解平衡时，离子的浓度幂的乘积为一常数，此平衡常数称为 溶度积常数或溶度积，符号为 KSP 2、表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn +( aq)+nAm—(aq) Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 【练习】写出 AgCl(S) Ag+(aq)＋Cl—(aq)的溶度积 KSP=== 3、意义：溶度积(KSP)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质，KSP数值越大，电解质在水中的溶解 能力越强；KSP越小，溶解能力越小(越难溶) 如：相同条件下：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)，则 S(AgCl)＞S(AgBr