2019-2020人教版本高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》测试卷

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列说法中正确的是（ ） A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键 C． N－O键的极性比C－O键的极性大 D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同 2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　) A． H—F B． N—H C． C—H D． S—H 3.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　） A． VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B． 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C． 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 D． 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 4.下列说法正确的是(　　) A． 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B． 含氢键的分子熔、沸点一定升高 C． 分子间作用力包括氢键和范德华力 D． 当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 5.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　) A． H—F B． H—N C． H—C D． H—S 6.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 (　 　) ①PF3　 ②CCl4　 ③NH3　 ④H2O A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 7.下列有关化学键类型的判断正确的是(　　) A． 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B． 所有物质中都存在化学键 C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 8.已知[ZnCl4]2﹣中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2﹣的空间构型为（　　） A． 直线形 B． 平面三角形 C． 平面正方形 D． 正四面体形 9.下列叙述中正确的是(　　) A． 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸 B． 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸 C． 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧