浙教版九年级科学上册章节复习学案：第一章本章复习

本章复习 　溶液的酸碱性 【专题解读】　溶液可以分为三大类：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液。 (1)酸性溶液：二氧化碳水溶液、白醋、果汁、稀盐酸等，这些溶液能使紫色石蕊试液变红，表现为酸性。 (2)碱性溶液：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等，这些溶液能使紫色石蕊试液变蓝，表现为碱性。 (3)中性溶液：食盐水、蔗糖水等，这些溶液不能使紫色石蕊试液变色，表现为中性。 溶液酸碱性的强弱程度(又称溶液酸碱度)通常用pH表示，常用的pH范围在0～14之间，常温下，溶液的pH与溶液的酸碱度有如下关系：pH＜7的溶液为酸性溶液；pH＞7的溶液为碱性溶液；pH＝7的溶液为中性溶液。 例1　 (株洲中考)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH(　　) A．＜7 B．＞7 C．＝7 D．比洗发剂的pH大 　复分解反应 【专题解读】　复分解反应是指化合物互相交换成分生成新化合物的反应，它是基本反应类型之一。复分解反应中，反应前后各元素的化合价均保持不变，而且常把生成气体、水或沉淀作为判断复分解反应能否发生的条件；这种反应常发生在电解质之间，且大多发生在水溶液中(反应物常为可溶物)。常见考试题型为：从宏观角度考查物质之间的反应，从微观角度考查离子是否能共存，熟记酸碱盐的溶解性是解题基础。酸碱盐之间的反应大多是复分解反应，也有发生氧化还原反应的情况，如具有还原性的氯化亚铁与具有氧化性的硝酸反应就不是复分解反应，而是氧化还原反应。酸碱盐之间发生反应时，除与酸反应时碱和盐不要求可溶外，其余情况均要求反应物中的碱和盐可溶。 例2　(武威中考)下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存且无色的是(　　) A．K2SO4　Ba(OH)2　KCl B．MgSO4　NaNO3　KCl C．Na2CO3　KNO3　NH4Cl D．Cu(NO3)2　NaCl　KNO3 例3　(重庆中考)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是(　　) A．NaOH　　　　B．BaCl2 C．KNO3　　　　D．AgNO3 　常见离子的检验及鉴别 【专题解读】　常见离子间的相互关系与物质的检验方法(如下表)： 阳离子 阴离子 生成物及产生的现象 加入稀硝酸的现象 Ba2