专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧（押题专练）-2020高考化学备考一轮复习考点学与练

1．76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降 （ ） A 2.2×10-3mol B 3.2 ×10-3mol C 4.4×10-3mol D 4.8×10-3mol 2．将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 3．向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是 A. Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） B. Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－） C. Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+) D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－) 4．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c() B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－) C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－) D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 5．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是 A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－) B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1 C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－) D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3) 6．已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是 A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－) B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋) C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S) 7．向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是         A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3) B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－) C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3) D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋) 8．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是 A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) 9．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3) D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3) 10．下列物质的量浓度关系错误的是 A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－