课练18 盖斯定律及反应热的简单计算-2020高考化学【试吧大考卷】高中全程训练计划

课练18　盖斯定律及反应热的简单计算 小题狂练⑱ 1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　) A．当有10NA个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量 B．当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量 C．当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量 答案：A 解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误；1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。 2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa时： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 835 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 答案：D 解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2 835 kJ·mol－1)－(－3 119 kJ·mol－1)＝＋284 kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。 3．[2019·江苏启东中学月考]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===H2O(l)的ΔH＝0.5d kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋ D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 答案：C 解析：反应①②产生的CO2、H2是反应③的反应物，故反应①②为反应③提供原料气，A正确。反应③利用CO2和H2制取CH3OH，是CO2资源化利用的方法之一，B正确。反应CH3OH(g)===H2O(l)中H2O是液态，而反应④中H2O是气态，则该反应的ΔH不等于0.5d kJ·mol－1，C错误。根据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④可得2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则有ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1，D正确。CH3OCH3(g)＋ 4．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是(　　) A．ΔH5>0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 答案：D[来源:学科网] 解析：水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。 5．[2019·山东临沂一中月考]已知如下热化学方程式： ①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g) ΔH1＝＋24.4 kJ·mol－1 ②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g) ΔH2＝－148.1 kJ·mol－1 ③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)　ΔH3 则下列判断正确的是(　　) A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．反应①的活化能为24.4 kJ·mol－1 D．反应③一定是吸热反应 答案：B 解析：分