课练20 电解池 金属的腐蚀与防护-2020高考化学【试吧大考卷】高中全程训练计划

课练20　电解池　金属的腐蚀与防护 小题狂练⑳ 1．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　) A．纯银物品久置表面变暗 B．生铁(含有碳等杂质)比纯铁在潮湿的环境中容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 答案：A[来源:Zxxk.Com] 解析：纯银物品久置表面变暗是金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A符合题意；生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不合题意；铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不合题意；黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜作正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不合题意。 2．[2019·福建宁德四校联考]下列表述不正确的是(　　) A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 B．Ⅱ中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的 答案：C 解析：Ⅰ装置是双液原电池，Zn的活泼性强于Cu，则Zn电极是负极，Cu电极是正极；原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中Cl－移向ZnSO4溶液，A正确。Ⅱ装置中Fe发生吸氧腐蚀，O2在正极上被还原生成OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确。Ⅲ装置中Ag电极与电源正极相连，作电解池的阳极，镀件与电源负极相连，作电解池的阴极，在镀件上镀银，电解质溶液要选用AgNO3溶液，C错误。Ⅳ装置为外加电流的阴极保护法，钢闸门与电源负极相连，作电解池的阴极而受到保护，D正确。 3．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　) A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案：C 解析：A项，根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案：C 解析：钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D项正确。 5．[2019·湖南联考]化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(　　) A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ 答案：A 解析：石墨是惰性电极，用石墨作阳极电解饱和食盐水时，Cl－在阳极上发生氧化反应生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；铅蓄电池放电时，PbO2在正极发生还原反应，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，B错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含有Fe、Ni、Cu等金属，故电极上除发生反应Cu－2e－===Cu2＋外，还发生Fe－2e－===Fe2＋等，C错误；钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑(析氢腐蚀)或O2＋2H2O＋4e－===4OH－(吸氧腐蚀)，D错误。 6．[2019·长春模拟]钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．Fe2＋＋2e－===Fe C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe3＋＋e－===Fe2＋ 答案：C 解析：通常情况下环境的酸性不太强或呈中性，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极上