1.3.1 物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第3节　化学中常用的物理量——物质的量 第1课时　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量 学习目标 1.理解物质的量、摩尔质量的含义及其应用。 2．能运用物质的量、摩尔质量进行简单的计算。 3．体会定量研究对化学科学的重要作用。 知识点一　物质的量及其单位——摩尔(★★★) [来源:学科网] 1．物质的量 (1)概念：是用0.012_kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的基本物理量，用n表示。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 。 (3)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：是指0.012 kg 12C所含的碳原子数。阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。 (2)单位：mol－1。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系：n＝。 点拨　(1)求N时，概念性问题用NA表示，数字性问题用6.02×1023mol－1表示。 (2)N与n成正比，比较粒子数多少时只需比较其物质的量n即可。 填一填 物质的量、单位、计量对象及其与阿伏加德罗常数的关系[来源:学§科§网Z§X§X§K] 1．下列表示错误的是(　　) A．1 mol H2　　　　　 B．1 mol Fe C．1 mol NH D．1 mol 小米 D　[物质的量不适用于表示宏观物质。] 2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 C．1 mol SO2中含有2 mol氧 D．1 mol甲烷含有4NA个H D　[摩尔是物质的量的单位，A项错误；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g 12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；C项“氧”指代不明，应为含有2 mol氧原子，错误。] 3．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol H约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O C　[A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。] (1)物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 (2)在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 (3)注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。 知识点二　摩尔质量(★★) — | [来源:Zxxk.Com]— | 。 —物质的量、质量、摩尔质量的关系：n＝ 点拨　摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 　5NA个Fe2＋的质量是_______g,56g CO所含的分子个数是_________。 提示　280　2NA Nmn 微观　 桥梁　 宏观 1．下列说法正确的是(　　) A．氧的摩尔质量是32 B．CO的摩尔质量是60 g/mol C．CO2的相对分子质量是44 g D．硫酸的摩尔质量是98 g 答案　B 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2的质量等于其相对分子质量 B．1个H2SO4分子的质量为98 g C．物质的摩尔质量等于1 mol该物质的质量 D．10 g HF含有0.5 mol HF分子 D　[当质量的单位是g时，1 mol H2的质量与其相对分子质量在数值上是相等的，A错。1个H2SO4分子的质量为98/NA g，B错。当摩尔质量单位为g·mol－1、质量单位为g时，摩尔质量的数值等于1 mol该物质的质量的数值，C错。10 g HF的物质的量为＝0.5 mol。] 归纳总结 摩尔质量的计算方法 (1)M＝； (2)M＝m(一个粒子)·NA； (3) 单位为g·mol－1时， M与Mr数值相等 3．在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na＋的数目是_____________； (2)含有的SO的质量是___________； (3)含氧原子的物质的量