1.3.2 气体摩尔体积（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第2课时　气体摩尔体积 学习目标 1.了解气体摩尔体积的含义及应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单的计算。 3．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。 知识点一　气体摩尔体积(★★★) 1．气态物质的特征 对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。在相同状况下，1 mol任何气体含有的分子数都相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体积基本相同。 2．气体摩尔体积 想一想 气体在非标准状况下的摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1吗？ 提示　不一定，气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·mol－1 1．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 提示　气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 2．如何计算标准状况下O2的密度？ 提示　ρ(O2)＝＝1.43 g·L－1＝ 1．适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 2．注意要点 3．计算类型 ①气体的物质的量n＝ ②气体的密度ρ＝＝＝ ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·M 角度一　影响物质体积因素的分析与判断 1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　) A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同 答案　C 角度二　气体摩尔体积的理解 2．下列说法正确的是(　　) A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L B．在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1 mol C．在非标准状况下，1 mol任何气体所占的体积不可能是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2的混合气体所占的体积约为22.4 L D　[气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L·mol－1，A不正确。在标准状况下，体积为22.4 L的气体才都是1 mol，B不正确。在非标准状况下，1 mol任何气体所占的体积也可能是22.4 L，C不正确。0.5 mol O2和0.5 mol N2的混合气体共1 mol，在标准状况下所占的体积约为22.4 L，D正确。] 气体摩尔体积使用时的“112” (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 角度三　气体摩尔体积的多维计算 3．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为_________L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为_________g。 (3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为_________L。 (4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为_______个。 (5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为_________L。 (6)标准状况下，3.2 L CO和N2混合气体的密度是_________g·L－1。[来源:学,科,网] 解析　(1)V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 (2)44.8 L H2的物质的量为＝2 mol，m(H2)＝2 mol×2 g·mol－1＝4 g。 (3)n(O2)＝＝0.5 mol，V(O2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 (4)n(O2)＝＝1.5 mol，N＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023。 (5)n(O2)＝＝1.5 mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。＝0.5 mol，n(N2)＝ (6)CO和N2的摩尔质量都是28 g·mol－1, 标准状况下混合气体的密度与气体的大小无关，ρ＝＝28 g·mol－1/22.4 L·mol－1＝1.25 g·L－1。＝ 答案　(1)11.2　(2)4　(3)11.2　(4)9.03×1023 (5)44.8　(6)1.25 知识点二　阿伏加德罗定律(★★★) 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同)。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气