1.3.3 物质的量浓度（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第3课时　物质的量浓度 学习目标 1.理解物质的量浓度的含义及其应用。 2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。 4．体会定量研究对化学科学的重要作用。 知识点一　物质的量浓度的概念(★★) 　 想一想 将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？ 提示　不相同，将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，而后者溶液体积为1 L，故浓度不相同 将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质是什么？其物质的量浓度为多少？(2)从所配溶液中取出10 ml溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？Na＋的物质的量浓度呢？溶液中溶质的质量是多少？ 提示　(1)Na2CO3　0.01 mol·L－1　(2)0.01 mol·L－1　0.02 mol·L－1　2.86×10－2g 1．注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ 2．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。 3．确定溶液中溶质的几种特殊情况： (1)带有结晶水的物质如(CuSO4·5H2O)溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2H2SO4，溶质为H2SO4等。 NaOH，溶质为NaOH，SO3 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 角度一　物质的量浓度的理解 1．下列说法正确的是(　　) A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1 D．从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L C　[把98 g硫酸溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，则溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故A项错误；溶液体积未知，不能计算溶质的物质的量，1 mol·L－1的NaCl溶液是指1 L溶液中含有 1 mol NaCl，故B项错误；1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1，故C项正确；溶液的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D项错误。] 角度二　有关溶液物质的量浓度的计算 2．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_________。 (2)溶液中Cl－的物质的量浓度为_________。 (3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为_________，含有Cl－的物质的量为_________。 解析　(1)n(MgCl2)＝＝2 mol·L－1。 ＝2 mol，c(MgCl2)＝ (2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2 mol·L－1＝4 mol·L－1。 (3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，n(Cl－)＝4 mol·L－1×0.05 L＝0.2 mol。 答案　(1)2 mol·L－1　(2)4 mol·L－1　(3)2 mol·L－1　0.2 mol 知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液(★★★) 1．主要仪器 (1)天平：托盘天平。 (2)容量瓶： (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)配制过程示意图： (2)步骤： ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (3)记忆口诀： 计算称量做先锋，溶解冷