2.1.2 分类思想在物质转化中的应用（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第2课时　分类思想在物质转化中的应用 学习目标 1.认识到同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质间可以相互转化。 2．熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。 3．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化的关系和规律。 知识点一　物质的性质(★★★) 同类物质常常具有许多共性，因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。 (1)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质，推测SO2具有的性质，用化学方程式表示。 提示　①SO2＋H2O((H2SO3，②SO2＋CaO===CaSO3，③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 (2)硝酸和盐酸、硫酸同为酸类物质，试根据盐酸和硫酸的性质，推测硝酸具有的性质(不考虑与金属的反应)，发生化学反应的用化学方程式表示。 提示　①能够使石蕊变红色，不能使酚酞变色；②CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O；③NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O；④CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 1．金属的化学通性 [来源:Z。xx。k.Com] 2．氧化物的通性 3．酸的通性 4．碱的通性 5．盐的通性 特别提示：在认识一类物质的共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。 1．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是(　　) A．金属单质可以与非金属单质反应 B．酸性氧化物可以与碱反应 C．非金属单质应该与酸反应 D．碱性氧化物可以与水反应 C　[根据相关类别物质的通性可以较容易作出判断。其中金属单质分别与非金属单质、酸、盐反应；酸性氧化物分别与水、碱、碱性氧化物反应；非金属单质分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性)；碱性氧化物分别与水、酸、酸性氧化物反应。] 2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A．K2O　　　　　　　 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．CO2 答案　C 3．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 B　[以上物质之间发生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑。] 知识点二　物质的转化(★★★) 1．写出有关物质转化的化学方程式并注明反应类型。 (1) (2) 提示 化学方程式 反应类型 ①2Ca＋O2===2CaO 化合反应 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 ④C＋O2CO2 化合反应 ⑤CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 2．从物质分类的角度，体会由金属到盐、由非金属到盐的转化有什么规律？ 提示　转化规律 [来源:学科网] 　单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下： 图示解读： ①金属单质＋氧气―→碱性氧化物， 如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物＋水―→碱， 如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质＋酸―→盐＋氢气， 如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物＋酸―→盐＋水， 如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱＋酸―→盐＋水， 如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质＋氧气―→酸性氧化物， 如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物＋水―→酸， 如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质＋金属单质―→盐， 如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物＋碱―→盐＋水， 如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐， 如CO2＋CaO===CaCO3。 其中：属于化合反应的是①②⑥⑦⑧⑩，属于置换反应的是③，属于复分解反应的是④⑤⑨。 角度一　常见类型物质间的转化关系 1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．仅①②③ B．仅②④⑥ C．仅②⑤⑥ D．全部 D　[一定条件下，单质、氧化物、酸和碱均可以转化为盐。] 2．根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫酸镁的四个化学方程式。 解析　根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，酸能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等反应生成盐，故硫酸可与Mg、MgO、Mg(OH)2、