2.2.2 电解质在水溶液中的反应（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第2课时　电解质在水溶液中的反应 学习目标 1.认识离子反应及其发生的条件。 2．掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。 3．了解常见离子的检验方法，掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 知识点一　离子反应(★★★) 1．探究下列四组溶液中的反应，在反应前后溶液中的离子发生了什么变化？为什么？ 反应 反应前后的离子变化 离子变化的原因 稀H2SO4＋ NaOH溶液 H＋和OH－减少，SO和Na＋没变化 H＋和OH－结合成H2O CaCl2溶液＋ Na2CO3溶液 Ca2＋和CO减少，Cl－和Na＋没变化 Ca2＋和CO结合成CaCO3沉淀 稀HCl＋ Na2CO3溶液 H＋和CO减少，Cl－和Na＋没变化 H＋和CO结合成H2O和CO2气体 Fe＋稀H2SO4 H＋减少，增加了Fe2＋，SO没变化 Fe置换出了H2 2．BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中离子有没有变化？为什么？ 提示　没有，因为BaCl2电离出来的Ba2＋和Cl－与NaOH电离出来的Na＋和OH－不能相互结合生成沉淀、气体、水等物质。 1．离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 2．离子反应发生的条件 (1)“复分解型”离子反应发生的条件 (2)溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 3．离子反应的实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 角度一　离子反应的判断 1．下列不能发生离子反应的是_________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液　②KNO3溶液与NaOH溶液　③稀硫酸与BaCl2溶液　④盐酸与Na2CO3溶液　⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液　⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液　⑦锌与CuSO4溶液　⑧稀H2SO4和NaCl溶液　⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 解析　复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 答案　②⑧⑨ 角度二　离子共存的判断 2. [无限定条件的离子共存]下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、OH－、Ca2＋ D．Na＋、HCO、NO C　[溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和CO===CaCO3↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。]，Ca2＋＋CO＋OH－===H2O＋CO又生成CaCO3沉淀，即HCO、Ca2＋和生成的CO和OH－生成CO===CaCO3↓；HCO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO都发生反应，即2H＋＋CO、Ca2＋和CO 3．[题干中有限定条件的离子共存]在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A．K＋、Cu2＋、NO、Na＋、Cl－、SO B．CO、SO C．Al3＋、Cl－、NO、SO、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO C　[先看离子是否有颜色，再看能否与H＋共存(酸性条件)，三看本身能否共存。D项中因Ba2＋和SO可与H＋反应而被排除。]生成沉淀而不能大量共存，排除；A项中因Cu2＋显蓝色而不能存在； B项中因CO 4．[选项中有限定条件的离子共存]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　) A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、H＋、NO D．在碱性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ A　[A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH，故不能大量共存。]===H2O＋CO＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不可大量共存；D项中OH－＋HCO 归纳总结 判断离子共存的“三个关键” (1)熟记生成难溶、难电离和气体的常见离子。 (2)掌握常见的有色离子 ，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 (3)关注溶液的酸碱性。如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、指示剂变色、PH>7、PH<7等。 知识点二　离子方程式(★★★) 1．