核心素养提升1 有关溶液物质的量浓度的多角度计算（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

核心素养提升(一)　有关溶液物质的量浓度的多角度计算 类型一　有关溶液中离子电荷守恒的计算 根据溶液呈电中性，阴离子所带负电荷的总数等于阳离子所带正电荷的总数，可由部分离子的浓度计算其它离子的浓度。 类型二　溶液物质的量浓度的基本计算 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶液物质的量浓度 (1)若已知溶质质量[来源:学科网] )) eq \x(c))) eq \x(n) eq \o(――――→,\s\up17(c＝ (2)若已知溶液中某粒子的个数 )) eq \x(c))) eq \x(n) eq \o(――――→,\s\up17(c＝ 2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c＝ 注意　溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 类型三　溶液的稀释或混合 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．相同溶质的两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)[来源:Z.xx.k.Com] (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 注意　①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为混合后溶液的体积是原两溶液的体积之和；②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝来计算。 ＝ 类型四　溶液浓度的相互换算 已知 条件 体积 密度 溶质摩 尔质量 溶质 质量 质量 分数 溶解度 物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w S 1.物质的量浓度与溶质质量分数的关系 则有：c＝，w＝＝＝＝ 2．溶质质量分数与溶解度的关系：w＝×100% 3．溶解度与物质的量浓度的关系：c＝，S＝＝＝ 归纳：物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 角度一　有关溶液中离子电荷守恒的计算 1．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1　　　 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 C　[根据溶液中的电荷守恒有：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝2c(SO)，有c(Na＋)＋3×0.4 mol·L－1＝0.7 mol·L－1×2，得出c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。] 2．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为(　　) A．0.60 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1[来源:学+科+网Z+X+X+K] C．0.25 mol·L－1 D．0.30 mol·L－1 D　[设混合溶液体积为1 L。n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(SO＝0.30 mol·L－1。]＝＝)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝)，所以n(Na＋)＝2n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol·L－1×1 L＝0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO 角度二　溶液物质的量浓度的基本计算 3．焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_________mol·L－1。 解析　c＝n/V＝＝1.25(mol·L－1)。 答案　1.25 mol·L－1 4．在80g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)(　　) A． B． C． D． A　[n(Fe3＋)＝ mol/L。]＝的物质的量浓度为＝ L，则SO＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝n(Fe3＋)＝)＝＝0.05 mol，溶液中n(SO 5．在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A． mol·L－1 mol·L－1 B． C． mol·L－1 mol·L－1 D． D　[c＝ mol·L－1。]＝＝ 角度三　有关溶液稀释或混合的计算 6．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线