第1章 认识化学科学（专项训练）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦化学科学基础与核心物质性质，以考点-题型为框架，整合概念、实验与计算，突出高频难点，构建从基础到应用的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学科学基础|3题型6题|含发展历程、研究范畴，结合我国成就|从化学史到学科特征，形成化学观念| |物质性质研究|2题型6题|方法与程序辨析，强调实验探究|科学思维与探究实践结合，培养研究方法| |钠及其化合物|4题型12题|标注重、高频、难，涉及转化与实验|性质-转化-应用逻辑，强化物质观| |氯及其化合物|2题型8题|氯气、氯水性质，实验现象分析|从物质性质到实验验证，体现科学探究| |化学计量|3考点18题|含NA计算、气体摩尔体积、溶液配制|从微观粒子到宏观计量，构建定量思维|

第一章 认识化学科学 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的形成与发展 题型1 化学科学的形成与发展 题型2 近代化学发展的里程碑 题型3 我国科学家在化学研究中的重要成就 考点二 化学科学的研究 题型1 化学科学的研究范畴 题型2 化学科学的主要特征与探索空间 考点三 研究物质性质的方法和程序 题型1 研究物质性质的基本方法 题型2 研究物质性质的基本程序 考点四 钠及其化合物的性质 题型1 金属钠的性质（重） 题型2 钠的氧化物 题型3 碳酸钠及碳酸氢钠（高频） 题型4 钠及其化合物的转换关系（难） 考点五 氯及其化合物的性质 题型1 氯气的性质（重） 题型2 氯水的性质（重） 考点六 物质的量 题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数（高频） 题型2 物质的量的相关计算（重） 考点七 气体摩尔体积 题型1 气体摩尔体积（重） 题型2 阿伏伽德罗定律（高频） 考点八 物质的量浓度 题型1 物质的量浓度（重） 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液实验及误差分析（难） 题型3 粒子数目的计算 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的形成与发展 ◆题型1 化学科学的形成与发展 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A．我国古代四大发明之一的指南针工作过程中伴随着化学变化 B．20世纪我国首次合成了具有生物活性的核糖核酸，为揭开生命奥秘做出贡献 C．英国化学家波义耳提出元素的概念，为近代化学的发展奠定了重要基础 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学变得有规律可循 ◆题型2 近现代化学发展的里程碑 3．有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 4．人类探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列关于化学发展的几个重要里程碑的说法错误的是 A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．英国物理学家汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 C．法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 ◆题型3 我国科学家在化学研究中的重要成就 5．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此影响，发现并提取出抗疟药物青蒿素的科学家是 A．屠呦呦 B．钟南山 C．邢其毅 D．张青莲 6．创新与发明是推动社会进步和提高人们生活水平的重要举措。下列与化学有关的发明或发现不属于我国科学家或劳动人民做出的是 A．结晶牛胰岛素 B．陶瓷 C．治疗疟疾的青蒿素 D．分子学说 考点二 化学科学的研究 ◆题型1 化学科学的研究范畴 7．我国的下列科技成果，不属于化学研究范畴的是 A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．与金属铜复合催化低温合成乙二醇 C．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 8．下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A．研发金属有机框架 B．发现巨磁电阻效应 C．量子点的发现和合成 D．核糖体结构和功能方面的研究 ◆题型2 化学科学的主要特征与探索空间 9．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A．以符号形式表征物质 B．通过做实验进行科学探究 C．从宏观和微观两个角度认识物质 D．在不同层面上创造物质 10．下列不属于化学科学未来探索空间的是 A．新型材料的制造 B．基因编辑技术 C．常温常压合成氨 D．超耐久性的超长碳纳米管 11．下列不属于化学科学未来探索空间的是 A．阿伏加德罗定律 B．超耐久性的超长碳纳米管 C．人工光合作用 D．常温常压合成氨 12．下列不属于未来化学探索空间的是（    ） A．能源和资源的合理开发 B．合成新材料，制备新物质 C．寻找新物种 D．为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施 考点三 研究物质性质的方法和程序 ◆题型1 研究物质性质的基本方法 13．某研究小组查阅资料发现，氯气不仅能够与金属铁和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与氢气在点燃条件下的反应。研究氯气与氢气的反应以及氯气与金属铁反应的异同点的过程中未用到的研究方法是 A．观察法 B．实验法 C．比较法 D．分类法 14．下列有关研究氯气性质的基本方法和基本程序的叙述错误的是 A．利用观察法观察氯气的外部特征，如氯气的颜色、存在状态等 B．预测氯气的性质属于研究物质性质的基本程序的第二步 C．预测氯气的性质时可运用分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行 15．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①观察法；②实验法；③模型法；④比较法；⑤假说法；⑥分类法 A．②⑤⑥ B．①②④ C．①③⑥ D．②④⑤ ◆题型2 研究物质性质的基本程序 16．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论 C．探究金属钠的性质只需应用实验法即可 D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 17．下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是 ①观察的颜色、状态    ②设计并进行实验，观察实验现象 ③解释现象、得出结论    ④预测的性质 A．④②①③ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ 18．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态          b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论              d．预测Fe3O4的性质 A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb 考点四 钠及其化合物的性质 ◆题型1 金属钠的性质 19．下列有关金属钠的说法正确的是 A．钠着火时可用水浇灭 B．钠的化学性质非常活泼，易失去电子，具有还原性 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 20．某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 21．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口必须低于玻璃管中的液面，水才能喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可以观察到淡蓝色火焰 ◆题型2 钠的氧化物 22．下列关于和说法正确的是 A．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象相同 B．和中阴阳离子之比不相同 C．和中氧元素的化合价相同 D．与稀盐酸反应所观察到的现象不相同 23．下列叙述中正确说法有几个 ①钠元素在自然界只以化合态形式存在 ②过氧化钠中阴阳离子个数比为 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 ⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来 ⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为 A．2 B．3 C．4 D．5 24．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A．装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 D．装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 ◆题型3 碳酸钠及碳酸氢钠 25．关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 26．下列有关和比较中，不正确的是 A．溶于水放热，而溶于水吸热 B．常温下，两种盐在水中的溶解度： C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： D．相同温度下，0.1 mol/L盐溶液分别与0.1 mol/L HCl反应的剧烈程度： 27．下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是 A．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 ◆题型4 钠及其化合物的转换关系 28．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．金属钠与熔融的反应可制备金属钛 B．钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成粉末 C．将一定量的气体通入溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能为和 D．侯氏制碱法的原理是将通入含有的饱和食盐水中制得 29．以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 B．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．反应④说明的热稳定性强于 30．钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是 A．NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B．转化②只能通过加热实现 C．在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D．过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生 考点五 氯及其化合物的性质 ◆题型1 氯气的性质 31．下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是有刺激性气味的无色气体 B．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 32．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 33．下列有关物质性质与用途说法错误的是 A．氯气用于工业制盐酸 B．钠用作强除水剂 C．氧化钠用于潜艇中的换气剂 D．二氧化氯用于饮用水的杀菌消毒 34．通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． ◆题型2 氯水的性质 35．次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A．将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B．将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D．将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 36．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 C．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl- 37．下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 38．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．新制氯水的pH可使用pH试纸来测量 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 考点六 物质的量 ◆题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 39．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 40．用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28 g 所含的原子数目为 B．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L C．常温常压下，2.8 g CO和(气体)的混合气体中含有的分子数目为 D．3.2 g由和组成的混合物含有原子数目为 41．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，和的气体摩尔体积相等 ⑦1mol氢气的原子数为 A．3 B．4 C．5 D．6 ◆题型2 物质的量的相关计算 42．在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A．5: 2 B．2: 1 C．2: 5 D．3: 2 43．物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO三种气体，它们都含有1molO，则相同条件下三种气体体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下，N2和CO2的密度之比为7：11 D．标准状况下，0.2mol Na与1L 0.1mol/L盐酸反应产生H2体积为2.24L 44．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．18 g NH所含质子数为10NA 考点七 气体摩尔体积 ◆题型1 气体摩尔体积 45．下列叙述中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O中含有1 mol H2O分子 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．常温常压下，11.2 L O2中含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，22.4 L N2和CO的混合气体中含有2NA个原子 46．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的个数有 ①标准状况下，水中含有0.1个水分子 ②常温常压下与组成的混合气体中所含原子的个数为3 ③的摩尔质量为 ④的体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 ⑥标准情况下，空气的体积约为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 ⑧同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 47．已知ag气体含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，气体摩尔体积为，则该条件下11.2L该气体的质量为 A． B． C． D． ◆题型2 阿伏伽德罗定律 48．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．物质的量：n(甲)<n(乙) B．分子数：(甲)(乙) C．摩尔体积： D．相对分子质量： 49．下列有关氧气和氮气说法不正确的是 A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 B．同温同压下，氧气与氮气的密度之比等于 C．同温同体积下，氧气和氮气的压强之比等于 D．同温同压下，氧气和氮气的体积之比等于 50．一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与左边分子数之比为1：4 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 考点八 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度 51．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 52．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是 A．温度低于时，饱和溶液的浓度小于 B．时，饱和溶液中的质量分数为 C．时，的溶解度为 D．时，将溶解在水中，所得溶液的浓度小于 53．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是 A． B． C．c= D． ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液实验及误差分析 54．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作2”中玻璃棒起引流作用 B．“操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中为 55．用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 56．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A．该浓硝酸的物质的量浓度为 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 57．用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ ◆题型3 粒子数目的计算 58．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，转移电子的数目为 B．标准状况下，含有共价键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g 59．设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．中含有的电子数目为 B．固体中含有的离子总数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，中含有的原子数目为 60．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中，所含的数目为 B．44 g 中含有的原子数为 C．28 g由CO和组成的混合气体含有的质子数为 D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 综合攻坚·知能拔高 1．化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是 A．化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用 C．道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．人类最先推广应用的金属是铁 2．化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B．化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C．阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D．我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 3．钠和钾都属于金属，某学生将两块绿豆粒大小的钠和钾分别投入到盛有等量水的两个烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有 （　　） ①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法 A．①②⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部 4．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①)观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是 实验序号 使用药品 现象 I 、 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 II 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 A．该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B．反应I、Ⅱ均为放热反应 C．根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有 D．反应I的化学方程式为 5．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．NaCl可用作调味剂和防腐剂 B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 C．可利用是否有丁达尔效应区分NaOH溶液与NaClO溶液 D．热稳定性、溶解度都是碳酸氢钠小于Na2CO3 6．下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 7．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯水和液氯都是混合物 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 8．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．d的稳定性强于e B．e在光照下可转化为a和b C．d可用作漂白剂 D．c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 9．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，并向烧杯中滴加1-2滴酚酞试剂，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有_________项 ①钠浮在水面上    ②钠球四处游动    ③钠球自身转动    ④放出热量，钠熔成银白色金属小球    ⑤产生气体，发出轻微的响声    ⑥气体燃烧，产生黄色火焰    ⑦溶液变红 A．4 B．5 C．6 D．7 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20℃时，0.1 mol/LCaCl2溶液中Cl-数目为0.2 B．标准状况下，18g H2O中所含质子数目为10 C．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 11．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作： ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL A．③⑤⑧ B．②③④ C．①⑥⑦ D．②⑤⑧ 13．钠及其化合物具有极其重要的作用，如：过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究钠及其化合物的性质，小张和小丁分别进行了实验： 小张同学想探究钠和水的反应，他从实验室中切下了绿豆大小的钠块做实验，流程如图1所示： (1)小张学校的实验室用煤油保存钠，这样做的目的是：_______。 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是：_______。 (3)下列关于钠与水反应的说法，不正确的有 。 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入溶液中，钠都会先与水反应，后与溶液中可以与钠反应的溶质反应 ③钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 (4)小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______ (不定项选择)。装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为_______(填空)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．最终钠块在煤油中燃烧起来 E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 14．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： (1)在呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中的化学方程式__________________。 (2)在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼类排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。运输鲜活水产品时选择过氧化钙CaO2放入水中能缓慢与水反应，写出过氧化钙CaO2与水反应的化学方程式__________________。 (3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。氯水和漂白粉有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为__________________；漂白粉有效成分为（填名称）______，瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因__________________。 (4)下列收集Cl2的正确装置是______。 A． B． C． D． (5)某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。 a．通入Cl2后，集气瓶A、B的现象是__________________；从集气瓶A、B的现象可得出的结论是__________________；其中发生的反应的化学方程式为__________________。 b．烧杯中溶液所起的作用是__________________，烧杯中所发生反应的化学方程式为__________________。 15．溶液的物质的量浓度。 Ⅰ.下图是输液用的葡萄糖(化学式)注射液的标签。 (1)葡萄糖的摩尔质量为_______。 (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______。 (3)某中学小刘同学进行某次生物实验需要使用该浓度的葡萄糖溶液，实验室无该葡萄糖注射液需自行配制，通过计算配制时需要称量_______g葡萄糖固体。 (4)小刘同学配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯外，还缺少：_______、_______、_______。 (5)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______(不定项)。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 C．配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D．容量瓶不可用于长期贮存溶液 (6)在配制上述浓度葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是_______(不定项)。 A．称量完葡萄糖后，小明因与同学聊天未能及时溶解，导致葡萄糖吸收了空气中的水分 B．小李将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中 C．小李在定容时俯视，使凹液面最低处与刻度线相切 D．摇匀后，小明发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 Ⅱ.某学生小李准确量取的浓硫酸()放在烧杯中，但未及时使用，第二天，他从烧杯中准确量取，加水稀释后与的溶液反应，用去溶液。(计算结果均保留1位小数) (7)原浓硫酸的物质的量浓度为_______。 (8)第二天量取的硫酸是否变稀？试通过计算说明_______。 (9)取出后，烧杯中还留下硫酸_______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 认识化学科学 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的形成与发展 题型1 化学科学的形成与发展 题型2 近代化学发展的里程碑 题型3 我国科学家在化学研究中的重要成就 考点二 化学科学的研究 题型1 化学科学的研究范畴 题型2 化学科学的主要特征与探索空间 考点三 研究物质性质的方法和程序 题型1 研究物质性质的基本方法 题型2 研究物质性质的基本程序 考点四 钠及其化合物的性质 题型1 金属钠的性质（重） 题型2 钠的氧化物 题型3 碳酸钠及碳酸氢钠（高频） 题型4 钠及其化合物的转换关系（难） 考点五 氯及其化合物的性质 题型1 氯气的性质（重） 题型2 氯水的性质（重） 考点六 物质的量 题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数（高频） 题型2 物质的量的相关计算（重） 考点七 气体摩尔体积 题型1 气体摩尔体积（重） 题型2 阿伏伽德罗定律（高频） 考点八 物质的量浓度 题型1 物质的量浓度（重） 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液实验及误差分析（难） 题型3 粒子数目的计算 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的形成与发展 ◆题型1 化学科学的形成与发展 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【详解】A．水晶、光导纤维的主要成分是二氧化硅，但“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分是半导体单质硅，不是二氧化硅，A错误； B．碳纤维材料、氮化硅材料都具有优良的特殊性能，均属于新型无机非金属材料，B正确； C．秦兵马俑属于陶制品，陶是传统硅酸盐材料，由黏土经高温烧结而成，C正确； D．返回舱外表面的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、氮化硼等，不属于硅酸盐，D正确； 故选A。 2．化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A．我国古代四大发明之一的指南针工作过程中伴随着化学变化 B．20世纪我国首次合成了具有生物活性的核糖核酸，为揭开生命奥秘做出贡献 C．英国化学家波义耳提出元素的概念，为近代化学的发展奠定了重要基础 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学变得有规律可循 【答案】A 【详解】A．指南针利用磁性指向，属于物理变化，无新物质生成，A错误； B．我国20世纪合成具有生物活性的核糖核酸（如酵母丙氨酸tRNA），贡献属实，B正确； C．波义耳提出元素概念，奠定近代化学基础，C正确； D．门捷列夫发现元素周期律，使化学系统化，D正确； 故选A。 ◆题型2 近现代化学发展的里程碑 3．有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 【答案】A 【详解】A．波义耳在1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，并非维勒提出元素的概念，A错误； B．拉瓦锡在1774年提出燃烧的氧化学说，并通过精确实验证明了化学反应中的质量守恒定律，B正确； C．道尔顿在1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确； D．阿伏加德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确； 故选A。 4．人类探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列关于化学发展的几个重要里程碑的说法错误的是 A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．英国物理学家汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 C．法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】A 【分析】1803年，道尔顿提出原子说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1811年阿伏加德罗提出分子说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段；其它选项有关化学史的信息均正确； 【详解】综上，本题选A。 ◆题型3 我国科学家在化学研究中的重要成就 5．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此影响，发现并提取出抗疟药物青蒿素的科学家是 A．屠呦呦 B．钟南山 C．邢其毅 D．张青莲 【答案】A 【详解】A．屠呦呦受《肘后备急方》等古代中医药典籍启发，成功提取出抗疟有效成分青蒿素，为全球抗疟事业作出重大贡献，A正确； B．钟南山是我国著名呼吸病学专家，在抗击非典、新型冠状病毒肺炎疫情等公共卫生工作中作出突出贡献，与青蒿素提取无关，B错误； C．邢其毅是我国著名有机化学家，在多肽合成、天然产物化学等领域有突出学术贡献，未参与青蒿素提取相关工作，C错误； D．张青莲是我国著名化学家，长期从事同位素化学、原子量精确测定研究，与青蒿素提取无关，D错误； 故答案选A。 6．创新与发明是推动社会进步和提高人们生活水平的重要举措。下列与化学有关的发明或发现不属于我国科学家或劳动人民做出的是 A．结晶牛胰岛素 B．陶瓷 C．治疗疟疾的青蒿素 D．分子学说 【答案】D 【详解】A．1965年我国科学家首次实现人工合成结晶牛胰岛素，属于我国科学家的贡献，A不符合题意； B．陶瓷是我国古代劳动人民的重要发明，属于我国劳动人民的贡献，B不符合题意； C．治疗疟疾的青蒿素是我国科学家屠呦呦团队研究发现的，属于我国科学家的贡献，C不符合题意； D．分子学说由意大利科学家阿伏伽德罗提出，不属于我国科学家或劳动人民的贡献，D符合题意； 故选D。 考点二 化学科学的研究 ◆题型1 化学科学的研究范畴 7．我国的下列科技成果，不属于化学研究范畴的是 A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．与金属铜复合催化低温合成乙二醇 C．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 【答案】D 【详解】A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，A不符合题意； B．与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，B不符合题意； C．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，C不符合题意； D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究范畴，不属于化学研究范畴，D符合题意； 故选D。 8．下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A．研发金属有机框架 B．发现巨磁电阻效应 C．量子点的发现和合成 D．核糖体结构和功能方面的研究 【答案】B 【详解】A．金属有机框架(多孔材料)属于材料化学和合成化学领域，其研发属于化学研究范畴，A不符合题意； B．巨磁电阻效应是指材料在磁场中电阻显著变化的现象，属于凝聚态物理学领域，不属于化学研究范畴，B符合题意； C．量子点是纳米尺度的半导体粒子，其合成涉及化学方法(如胶体化学)，性质研究属于纳米化学，则量子点的发现和合成属于化学研究范畴，C不符合题意； D．核糖体是细胞中合成蛋白质的分子机器，其结构和功能方面的研究属于生物化学领域，属于化学研究范畴，D不符合题意； 故选B。 ◆题型2 化学科学的主要特征与探索空间 9．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A．以符号形式表征物质 B．通过做实验进行科学探究 C．从宏观和微观两个角度认识物质 D．在不同层面上创造物质 【答案】B 【详解】化学学科特征的概念是从宏观和微观角度认识物质、以符号的形式表征物体、在不同层面上创造物质，B选项不符合概念，故答案为：B。 10．下列不属于化学科学未来探索空间的是 A．新型材料的制造 B．基因编辑技术 C．常温常压合成氨 D．超耐久性的超长碳纳米管 【答案】B 【详解】A．新型材料的制造涉及到化学新材料的开发与合成，A不符合题意； B．基因编辑技术属于生物工程领域，B符合题意； C．常温常压合成氨，属于化学研究的范畴， C不符合题意； D．超耐久性的超长碳纳米管属于化学研究的范畴，D不符合题意； 答案选B。 11．下列不属于化学科学未来探索空间的是 A．阿伏加德罗定律 B．超耐久性的超长碳纳米管 C．人工光合作用 D．常温常压合成氨 【答案】C 【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。据此解答。 【详解】A．阿伏加德罗定律属于化学研究的范畴，故A不选； B．超耐久性的超长碳纳米管属于化学研究的范畴，故B不选； C．人工光合作用属于生物学研究的范畴，故C选； D．常温常压合成氨属于化学研究的范畴，故D不选。 故选C。 12．下列不属于未来化学探索空间的是（    ） A．能源和资源的合理开发 B．合成新材料，制备新物质 C．寻找新物种 D．为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施 【答案】C 【详解】A项、能源和资源的合理开发属于化学研究的领域，故A正确； B项、合成新材料，制备新物质属于化学的研究领域，故B正确； C项、寻找新物种属于生物的研究领域，不属于化学的研究领域，故C错误； D项、防止环境污染、解决环境问题，为治理环境找到快速灵敏的检测手段属于化学研究的范畴，故D正确； 故选C。 【点睛】化学的研究内容是研究物质的组成、性质、结构及变化规律的科学，凡与之有关系的领域均属于化学研究的范畴。 考点三 研究物质性质的方法和程序 ◆题型1 研究物质性质的基本方法 13．某研究小组查阅资料发现，氯气不仅能够与金属铁和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与氢气在点燃条件下的反应。研究氯气与氢气的反应以及氯气与金属铁反应的异同点的过程中未用到的研究方法是 A．观察法 B．实验法 C．比较法 D．分类法 【答案】D 【详解】A．观察法用于记录反应现象，如颜色变化、气体生成等，在研究过程中会被使用，A不符合题意； B．实验法通过实际操作验证反应条件和产物，是研究氯气反应的基础方法，B不符合题意； C．比较法用于分析两反应的异同点（如反应条件、产物等），是核心研究方法，C不符合题意； D．分类法需根据反应特征归类（如氧化还原反应、化合反应等），但题目仅对比异同，未涉及分类，D符合题意； 故答案选D。 14．下列有关研究氯气性质的基本方法和基本程序的叙述错误的是 A．利用观察法观察氯气的外部特征，如氯气的颜色、存在状态等 B．预测氯气的性质属于研究物质性质的基本程序的第二步 C．预测氯气的性质时可运用分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行 【答案】D 【详解】A．观察法可以直接观察氯气的颜色、状态等外部特征，A正确。 B．研究物质性质的基本程序中，第一步观察外观，第二步就是预测物质性质，B正确。 C．可以利用分类法，将氯气归为非金属单质，结合非金属的通性预测氯气性质，C正确。 D．该选项颠倒了预测和实验的顺序，D错误。 15．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①观察法；②实验法；③模型法；④比较法；⑤假说法；⑥分类法 A．②⑤⑥ B．①②④ C．①③⑥ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】①通过将两金属暴露于空气中，通过观察在空气中的变化，属于观察法，故①正确； ②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确； ③模型法是指通过建造和分析研究模型而达到认识物质的一种科学方法，实验中没有模型法，故③错误； ④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确； ⑤假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故⑤错误； ⑥没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故⑥错误； 答案选B。 ◆题型2 研究物质性质的基本程序 16．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论 C．探究金属钠的性质只需应用实验法即可 D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 【答案】C 【详解】A．研究物质性质时，观察、实验、分类、比较是常用方法，A正确； B．探究物质性质的基本程序符合科学探究逻辑（观察→预测→实验→结论），B正确； C．探究金属钠的性质不仅需要实验法，还需观察、分类、比较等方法，仅用实验法不全面，C错误； D．观察的定义强调有计划、有目的地用感官考察研究对象，D正确； 故选C。 17．下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是 ①观察的颜色、状态    ②设计并进行实验，观察实验现象 ③解释现象、得出结论    ④预测的性质 A．④②①③ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ 【答案】C 【详解】A．④②①③的顺序先预测性质再实验，但未先观察物质本身，不符合研究流程，A错误； B．①②③④将预测放在最后，未在实验前进行合理预测，不符合科学方法，B错误； C．①④②③先观察SO2的物理性质，再预测其化学性质，设计实验验证，最后得出结论，符合研究逻辑，C正确； D．④①②③先预测性质再观察物质，顺序颠倒，不符合实际研究步骤，D错误； 故答案选C。 18．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态          b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论              d．预测Fe3O4的性质 A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb 【答案】B 【详解】对物质Fe3O4的性质进行研究的基本程序是：观察物质Fe3O4的外观性质→预测物质Fe3O4性质→设计并进行实验，观察实验现象→对实验现象进行分析、解释，得出结论，即排序为adbc； 故选：B。 考点四 钠及其化合物的性质 ◆题型1 金属钠的性质 19．下列有关金属钠的说法正确的是 A．钠着火时可用水浇灭 B．钠的化学性质非常活泼，易失去电子，具有还原性 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】B 【详解】A．钠可与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助长火势，钠着火不能用水浇灭，A错误； B．钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，表现还原性，化学性质非常活泼，B正确； C．钠在常温下与反应生成，加热条件下反应生成，C错误； D．金属钠熔点很低，且硬度很小，用小刀即可轻易切割，D错误； 故答案为B。 20．某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 【答案】D 【分析】将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，B正确； C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确； D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误； 故选D。 21．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口必须低于玻璃管中的液面，水才能喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可以观察到淡蓝色火焰 【答案】C 【详解】A．密度关系为，钠在煤油中下沉，接触水时反应生成，气体推动钠上浮，逸出后钠再次下沉，因此会在水与煤油交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成碱性物质，酚酞遇碱性溶液变红，因此滴有酚酞的水变红可说明有碱性物质生成，B正确； C．钠与水反应生成，玻璃管内压强会高于外界大气压，可将水压入导水管，只要压强足够，即使导水管出水口高于玻璃管内液面，水也可以喷出，“必须低于”的表述错误，C错误； D．钠与水反应生成，打开活塞a后从导气管流出，燃烧的火焰为淡蓝色，因此将燃着的火柴放在导气管口可以观察到淡蓝色火焰，D正确； 故选C。 ◆题型2 钠的氧化物 22．下列关于和说法正确的是 A．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象相同 B．和中阴阳离子之比不相同 C．和中氧元素的化合价相同 D．与稀盐酸反应所观察到的现象不相同 【答案】D 【详解】A．与水反应只生成，滴加酚酞后溶液变红；与水反应生成和，且具有强氧化性，滴加酚酞后溶液先变红后褪色、同时有气泡产生，二者现象不同，A错误； B．中阴阳离子为和，个数比为1:2；中阴阳离子为和，个数比也为1:2，二者阴阳离子之比相同，B错误； C．中氧元素化合价为-2价，中氧元素化合价为-1价，二者氧元素化合价不同，C错误； D．与稀盐酸反应生成和，仅固体溶解无气泡；与稀盐酸反应生成、和，固体溶解同时有气泡产生，二者现象不相同，D正确； 故选D。 23．下列叙述中正确说法有几个 ①钠元素在自然界只以化合态形式存在 ②过氧化钠中阴阳离子个数比为 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 ⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来 ⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【详解】①钠性质极活泼，易与水、氧气反应，自然界中仅以化合态存在，①正确； ②过氧化钠中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为1:2，②错误； ③与水反应仅生成无气泡，与水反应生成和有气泡，可用水检验中是否混有，③正确； ④具有强氧化性，加入酚酞试液中溶液先变红后被漂白为无色，最终不是红色，④错误； ⑤生成等量时，消耗和的物质的量相等，但二者摩尔质量不同，质量不相等，⑤错误； ⑥钠是强还原剂，可在熔融状态下将锆、铌等金属从其熔融化合物中置换出来，⑥正确； ⑦、燃烧产物与反应的总效果相当于过氧化钠直接吸收和，故增重质量等于混合气体总质量5.4 g，⑦正确； 综上正确的叙述共4个，答案选C。 24．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A．装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 D．装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 【答案】A 【分析】首先利用装置A通过与稀反应制取氢气，产生的气体中混有挥发出来的和；接着气体通入装置B 进行除杂和干燥；随后纯净干燥的氢气进入装置C，与在加热条件下发生反应；最后通过观察装置D中无水硫酸铜是否变蓝来判断是否有生成； 【详解】A．氢气为可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，装置C加热前需检验氢气纯度，收集气体点燃后若听到尖锐爆鸣声说明气体不纯，声音微弱说明纯度较高，A正确； B． 装置B是U形管，只能盛放固体试剂，不能盛放液体浓硫酸（需用洗气瓶）；此外，B的作用不仅是除水，还要除去挥发出的气体，B错误； C．装置D末端直接与空气相通，空气中的水蒸气可进入D中使无水变蓝，不能证明水是和反应生成的，C错误； D．为粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙中漏下，无法实现固液分离控制反应的启停，因此装置A不能直接用于和反应制取氧气，D错误； 故选A。 ◆题型3 碳酸钠及碳酸氢钠 25．关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水才会出现放热现象，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．碳酸钠热稳定性较强，加热条件下不会分解，固体质量无明显变化，C错误； D．碳酸钠摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84 g/mol，根据可知，等质量时碳酸氢钠的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为CO2，因此碳酸氢钠产生的气体更多，D正确； 故选D。 26．下列有关和比较中，不正确的是 A．溶于水放热，而溶于水吸热 B．常温下，两种盐在水中的溶解度： C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： D．相同温度下，0.1 mol/L盐溶液分别与0.1 mol/L HCl反应的剧烈程度： 【答案】D 【详解】A．Na2CO3在溶解于水的过程中，会释放出热量，NaHCO3在溶解于水的过程中，会吸收热量，A正确； B．常温下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，B正确； C．由C元素守恒可知，等质量的碳酸钠或碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出CO2的物质的量等于碳酸钠或碳酸氢钠的物质的量，而碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，生成的CO2物质的量更大，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应分两步进行（先形成NaHCO3，再产生CO2），而NaHCO3直接反应产生CO2，因此相同温度下，0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl反应的剧烈程度小于NaHCO3溶液，D错误； 故答案选D。 27．下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是 A．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【分析】外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，为证明物质的稳定性，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性； 【详解】A．无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸铜晶体，可证明有H2O产生，A正确；    B．乙为碳酸钠热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B正确； C．甲为小苏打，乙为纯碱，C正确； D．乙为碳酸钠，热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选D。 ◆题型4 钠及其化合物的转换关系 28．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．金属钠与熔融的反应可制备金属钛 B．钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成粉末 C．将一定量的气体通入溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能为和 D．侯氏制碱法的原理是将通入含有的饱和食盐水中制得 【答案】D 【详解】A．金属钠还原性强于钛，与熔融的反应可制备金属钛，A正确； B．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠久置于空气中，最终生成，B正确； C．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，故所得溶液中的溶质不可能为和，C正确；   D．氨在水中溶解度大，且能使得溶液显碱性，吸收更多二氧化碳，侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到含有氨气的饱和食盐水中制得，D错误； 故选D。 29．以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 B．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．反应④说明的热稳定性强于 【答案】A 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，反应⑤、反应⑥均有生成，不符合碱性氧化物的性质，不是碱性氧化物，A错误； B．反应①是钠与氧气加热生成过氧化钠，属于化合反应；反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；反应④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，因此上述转化包含这三类反应，B正确； C．反应⑥中过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，能将人体呼出的二氧化碳转化为氧气，可用于潜水艇中氧气供给，C正确； D．反应④中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明热稳定性强于，D正确； 故选A。 30．钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是 A．NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B．转化②只能通过加热实现 C．在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D．过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，可以实现转化关系①，A正确； B．反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B错误； C．碳酸氢钠溶液中不断滴加盐酸发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前者产生气泡更快，C正确； D．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的转化均有产生，D正确； 故选B。 考点五 氯及其化合物的性质 ◆题型1 氯气的性质 31．下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是有刺激性气味的无色气体 B．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】B 【详解】A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，并非无色气体，A错误； B．常温下干燥的与铁不发生反应，因此干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，B正确； C．氯气可溶于水，且能与水发生反应，不可用排水法收集，C错误； D．氯气和液氯是的不同状态，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不是同一种物质，D错误； 故选B。 32．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 【答案】D 【详解】A．干燥的氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中的水分与氯气反应生成 HClO，具有漂白性，因此不能证明氯气有漂白作用，A正确； B．饱和食盐水可抑制氯气的溶解，但能溶解 HCl，因此可除去氯气中的少量 HCl，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成 HCl，火焰为苍白色，HCl 遇空气中的水蒸气形成白雾，C正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，产物溶于水后溶液呈黄色，而非浅绿色，D 错误； 故答案选D。 33．下列有关物质性质与用途说法错误的是 A．氯气用于工业制盐酸 B．钠用作强除水剂 C．氧化钠用于潜艇中的换气剂 D．二氧化氯用于饮用水的杀菌消毒 【答案】C 【详解】A．氯气与氢气反应生成HCl，用于工业制盐酸，故A正确； B．钠与水反应，可以用钠作强除水剂，故B正确； C．过氧化钠可以与二氧化碳和水反应生成氧气，过氧化钠用于潜艇中的换气剂，故C错误； D．二氧化氯有强氧化性，可以用于饮用水的杀菌消毒，故D正确； 答案选C。 34．通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】本题利用氧化还原反应得失电子守恒求解：设溶液中的物质的量为，则的物质的量为。生成时每个失，生成时每个失，总失电子物质的量为；生成时每个得，根据得失电子守恒，的物质的量为，因此与的数目之比为。 A．计算得比值为，不是，A错误； B．经得失电子守恒计算，与数目比为，B正确； C．计算得比值为，不是，C错误； D．计算得比值为，不是，D错误； 故答案为B。 ◆题型2 氯水的性质 35．次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A．将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B．将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D．将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 【答案】B 【详解】A．干燥的本身无漂白性，不能和干燥有色布条反应生成，正常实验中干燥无法使干燥有色布条褪色，该实验既不符合事实，也不能证明次氯酸的漂白性，A错误； B．新制氯水中含和，使紫色石蕊试液变红，的强氧化性（漂白性）可将有色石蕊漂白使溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，B正确； C．通入后溶液褪色，可能是与反应消耗，溶液碱性消失导致酚酞褪色，也可能是漂白酚酞，无法证明褪色是次氯酸漂白性导致，C错误； D．该实验中白色沉淀是与水反应生成的和结合生成的，与次氯酸的漂白性无关，D错误； 故选B。 36．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 C．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl- 【答案】D 【详解】A．新制氯水中起漂白作用的是具有强氧化性的，无漂白性，A错误； B．光照时新制氯水中的发生分解反应，逸出的气体是，B错误； C．酸性强弱顺序为，不能与反应，气泡是与反应生成的，只能说明有，C错误； D．稀硝酸酸化排除杂质离子干扰后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可说明氯水中存在，D正确； 答案选D。 37．下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】A 【详解】A．新制氯水中含有强氧化性的，会将试纸漂白，无法准确测定其，该实验方法错误，A错误； B．氯水中含有，滴加硝酸酸化的溶液会生成不溶于硝酸的白色沉淀，可证明存在，B正确； C．氯水中含有，可与反应生成气体，产生气泡说明存在，C正确； D．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有；久置氯水中与水的反应逐渐进行完全，分解生成和，最终变为稀盐酸，D正确； 故选A。 38．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．新制氯水的pH可使用pH试纸来测量 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 【答案】A 【详解】A．由图甲可知光照时氯水的逐渐减小，说明增大，酸性增强，因此新制氯水需避光保存，A正确； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测量其，B错误； C．光照时生成是因为氯水中的见光分解，不是水被催化分解，C错误； D．新制氯水含有、、、、、、等微粒，久置氯水最终为稀盐酸，仅含、、、，故新制氯水所含成分更多，D错误； 故选A。 考点六 物质的量 ◆题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 39．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】C 【详解】A．物质的量是描述一定数目粒子集合体多少的物理量，物质的数量和物质的质量是另外的概念，三者不等价，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，指定的微观粒子所含粒子数约为，不能把“1 mol”本身说成粒子集合体，也不能用大米、苹果等宏观物体作为这里的微观粒子，B错误； C．每个水分子含2个氢原子和1个氧原子，因此，，C正确； D．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量，也不是粒子数目的单位，D错误； 故选C。 40．用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28 g 所含的原子数目为 B．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L C．常温常压下，2.8 g CO和(气体)的混合气体中含有的分子数目为 D．3.2 g由和组成的混合物含有原子数目为 【答案】D 【详解】A．常温常压下，28g 的物质的量为，1个分子含2个氮原子，故所含原子数目为，A错误； B．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．和的摩尔质量均为，2.8g混合气体总物质的量为，含有的分子数目为，C错误； D．和均由氧原子构成，3.2g混合物中氧原子的物质的量为，故含有原子数目为，D正确； 故选D。 41．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，和的气体摩尔体积相等 ⑦1mol氢气的原子数为 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是用来衡量微观粒子集合体的一种物理量，错误； ②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，同种物质的摩尔质量为定值，与物质的量多少无关，的摩尔质量恒为，错误； ③根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大压强越大，正确； ④标准状况下只有气体的摩尔体积约为，若物质为非气态，物质的量相同时体积不同，错误； ⑤的摩尔质量为，该说法缺少单位，错误； ⑥气体摩尔体积只与温度和压强有关，一定温度和压强下，任何气体的摩尔体积都相等，正确； ⑦氢气为双原子分子，含有氢原子，原子数为，正确； 综上错误的叙述①②④⑤共4个，故选B。 ◆题型2 物质的量的相关计算 42．在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A．5: 2 B．2: 1 C．2: 5 D．3: 2 【答案】A 【详解】同温同压下，气体的相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由，可知，则，根据可知，，故答案选A． 43．物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO三种气体，它们都含有1molO，则相同条件下三种气体体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下，N2和CO2的密度之比为7：11 D．标准状况下，0.2mol Na与1L 0.1mol/L盐酸反应产生H2体积为2.24L 【答案】A 【详解】A．含1mol 时，CO的物质的量为1mol，的物质的量为，的物质的量为1mol，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，应为，A错误； B．CO和的摩尔质量均为，等质量时二者物质的量相等，且均为双原子分子，故原子数之比为，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者密度比为，C正确； D．先与盐酸反应，过量的可继续与水反应，总反应满足关系，完全反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故答案选A。 44．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．18 g NH所含质子数为10NA 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，28g混合气体总物质的量为，分子数目为，温度压强不影响质量对应的物质的量计算，A正确； B．17g 的物质的量为，1个分子含4个原子，总原子数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积不等于，无法通过11.2 L体积计算的物质的量，不能确定原子数目，C错误； D．18 g 的物质的量为，1个含11个质子，总质子数为，D错误； 故选A。 考点七 气体摩尔体积 ◆题型1 气体摩尔体积 45．下列叙述中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O中含有1 mol H2O分子 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．常温常压下，11.2 L O2中含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，22.4 L N2和CO的混合气体中含有2NA个原子 【答案】D 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．标准状况下，仅1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体不符合该规律，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于，C错误； D．标准状况下混合气体总物质的量为1mol，和均为双原子分子，1mol混合气体共含2mol原子，原子数为，D正确； 故选D。 46．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的个数有 ①标准状况下，水中含有0.1个水分子 ②常温常压下与组成的混合气体中所含原子的个数为3 ③的摩尔质量为 ④的体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 ⑥标准情况下，空气的体积约为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 ⑧同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①标准状况下水不是气态，不能用计算其物质的量，水的物质的量远大于，水分子数远大于，①错误； ②和的最简式均为，混合气体相当于，含原子总物质的量为，个数为，②正确； ③摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量为，③错误； ④未指明为标准状况，的体积不一定为，④错误； ⑤标准状况下混合气体总物质的量为，和每个分子均含2个氮原子，故氮原子总物质的量为，⑤正确； ⑥标准状况下气体摩尔体积约为，任何气体（包括空气）体积约为，⑥正确； ⑦氦气为单原子分子，氦气含原子数为，与温度压强无关，⑦正确； ⑧根据，同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大压强越大，⑧正确。 符合题意的为①③④，故答案选B。 47．已知ag气体含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，气体摩尔体积为，则该条件下11.2L该气体的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】先通过原子数计算的摩尔质量，再结合气体摩尔体积计算11.2L气体的质量，每个分子含4个原子，气体的分子物质的量，则该气体摩尔质量，该条件下11.2L气体的物质的量，对应质量，A符合题意； 故选A。 ◆题型2 阿伏伽德罗定律 48．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．物质的量：n(甲)<n(乙) B．分子数：(甲)(乙) C．摩尔体积： D．相对分子质量： 【答案】A 【详解】A．质量相同的气体，物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，已知甲的密度大于乙，故甲的摩尔质量大于乙，因此，A正确； B．分子数与物质的量成正比，由可得，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积仅由温度和压强决定，因此，C错误； D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，甲的摩尔质量大于乙，故，D错误； 故选A。 49．下列有关氧气和氮气说法不正确的是 A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 B．同温同压下，氧气与氮气的密度之比等于 C．同温同体积下，氧气和氮气的压强之比等于 D．同温同压下，氧气和氮气的体积之比等于 【答案】A 【详解】A．气体摩尔体积受温度和压强影响；二者的压强不一定相等，气体摩尔体积也不一定相等，则温度相同、体积相同的氧气和氮气的分子数不一定相同，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则氧气与氮气的密度之比=32:28=8:7，B正确； C．同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，则5 mol氧气和2 mol氮气的压强之比等于5:2，C正确； D．同温同压下，气体摩尔体积相等，即气体的体积之比等于物质的量之比，则32 g氧气（1 mol）和28 g氮气（1 mol）的体积之比等于1:1，D正确； 故答案选A。 50．一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与左边分子数之比为1：4 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 【答案】B 【详解】A．左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1∶4，A正确； B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B错误； C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol，D正确； 故选B。 考点八 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度 51．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【详解】A．溶液中浓度为，A错误； B．设两溶液体积均为，反应中，生成的物质的量为，混合后溶液体积为，故盐酸浓度为，B正确； C．5.85g物质的量为0.1mol，溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此溶液浓度不是，C错误； D．的摩尔质量为，10.6g的物质的量为，所得溶液中浓度约为，D错误； 故选B。 52．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是 A．温度低于时，饱和溶液的浓度小于 B．时，饱和溶液中的质量分数为 C．时，的溶解度为 D．时，将溶解在水中，所得溶液的浓度小于 【答案】C 【详解】A．温度低于20℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于，故A正确； B．20℃时，1L饱和NaCl溶液的质量为1000，溶质NaCl的质量为58.5cg，故NaCl的质量分数为，故B正确； C．20℃时，1L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5cg，又知溶液的质量为1000，则溶剂水的质量为，根据溶解度的定义，可知20℃时NaCl的溶解度为，故C错误； D．58.5gNaCl的物质的量为1mol，将其溶解在1L水中，所得溶液的体积大于1L，根据，故所得溶液的浓度小于，故D正确； 故选C。 53．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是 A． B． C．c= D． 【答案】A 【详解】A．，A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 答案选A。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液实验及误差分析 54．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作2”中玻璃棒起引流作用 B．“操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中为 【答案】C 【详解】A．操作2为转移溶液至容量瓶的步骤，玻璃棒起引流作用，避免液体洒出造成溶质损失，A正确； B．烧杯和玻璃棒表面附着溶质，操作3需将全部洗涤液转移至容量瓶，保证溶质完全转移，避免所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质不变，溶液体积偏小，最终所配溶液浓度偏高，C错误； D．，容量瓶规格为，则，，D正确； 故选C。 55．用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①  容量瓶洗涤后残留的水不影响最终定容的溶液体积，也不影响溶质的物质的量，对浓度无影响，错误； ②量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终浓度偏高，错误； ③溶液配制完成后为均一稳定的分散系，装入试剂瓶时少量洒出仅减少溶液质量，不改变浓度，错误； ④未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留未转移入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，正确； ⑤定容时加水超出刻度线后倒出部分，会导致溶液体积偏大同时溶质损失，浓度偏低，正确； 符合题意的为④⑤，故答案选D。 56．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A．该浓硝酸的物质的量浓度为 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 【答案】B 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积小于容量瓶标定体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，B符合题意； C．实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需浓硝酸体积，C不符合题意； D．定容摇匀后液面下降是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方所致，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏小，D不符合题意； 故答案选B。 57．用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 ◆题型3 粒子数目的计算 58．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，转移电子的数目为 B．标准状况下，含有共价键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g 【答案】D 【详解】A．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，发生反应，转移电子数目为NA，不是2NA，A错误。 B．标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，因此无法确定共价键数目，B错误。 C．0.1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法计算Na+的具体数目，C错误。 D．标准状况下气体密度为0.714 g/L，摩尔质量=密度×摩尔体积=0.714 g/L×22.4 L/mol≈16 g/mol；0.5NA个分子为0.5 mol，质量≈0.5 mol×16 g/mol=8 g，符合描述，D正确； 故选D。 59．设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．中含有的电子数目为 B．固体中含有的离子总数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，中含有的原子数目为 【答案】D 【详解】A．17g NH3物质的量为1mol，一个NH3分子有10个电子，故17g NH3中含有的电子数目为10NA，A正确； B．Na2O2摩尔质量为78g/mol，7.8g Na2O2物质的量为0.1 mol，Na2O2由2个Na+和1个构成，故0.1 mol固体中含有的离子总数为，B正确； C．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，N2和O2混合气体分子数目为NA，C正确； D．标准状况下，H2O是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，原子数目不是1.5NA，D不正确； 故选D。 60．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中，所含的数目为 B．44 g 中含有的原子数为 C．28 g由CO和组成的混合气体含有的质子数为 D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 【答案】C 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．44 g 为1 mol ，每个分子含3个原子，总原子数为，B错误； C．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合气体为1 mol ，每个分子含14质子，总质子数为，C正确； D．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选C。 综合攻坚·知能拔高 1．化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是 A．化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用 C．道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．人类最先推广应用的金属是铁 【答案】B 【详解】A．现代化学的定义强调在分子、原子层面研究物质，不局限于分子水平，A错误； B．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用，这是化学研究方法论的正确描述，B正确； C．道尔顿的贡献是原子论（1803年），分子学说由阿伏加德罗于1811年提出，选项混淆史实，C错误； D．考古证据表明，铜（天然铜及青铜）在约公元前6000年已使用，而铁器大规模应用晚于青铜时代（约公元前1200年），铜早于铁，D错误； 故答案选B。 2．化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B．化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C．阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D．我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 【答案】A 【详解】A．道尔顿提出的是原子论，分子学说是阿伏伽德罗提出的，A错误； B．戴维确认氯气为元素并命名，推动了氯气研究，B正确； C．阿伦尼乌斯提出电离理论模型，奠定近代电离理论基础，C正确； D．侯德榜改进索尔维制碱法，创立联合制碱法，D正确； 故选A。 3．钠和钾都属于金属，某学生将两块绿豆粒大小的钠和钾分别投入到盛有等量水的两个烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有 （　　） ①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法 A．①②⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部 【答案】B 【详解】将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同，采用了的研究方法：观察法、实验法、分类法、比较法，故合理选项是B。 4．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①)观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是 实验序号 使用药品 现象 I 、 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 II 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 A．该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B．反应I、Ⅱ均为放热反应 C．根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有 D．反应I的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察Na2O2的颜色，实验现象等观察法，进行啦Na2O2与H2O、HCl的反应性质的实验法，比较了两个实验的现象等比较法，A正确； B．由题干信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ均可观察到试管壁发烫，故均为放热反应，B正确； C．根据反应Ⅱ即Na2O2与浓盐酸反应，实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2(呈黄绿色)，也可能是ClO2黄绿色气体，C正确； D．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原反应方程式H原子不守恒，D错误； 故答案为：D。 5．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．NaCl可用作调味剂和防腐剂 B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 C．可利用是否有丁达尔效应区分NaOH溶液与NaClO溶液 D．热稳定性、溶解度都是碳酸氢钠小于Na2CO3 【答案】C 【详解】A．是食盐的主要成分，可作调味剂，高浓度溶液可使微生物失水死亡，可用作防腐剂，A正确； B．的阳离子为，阴离子为过氧根，阴阳离子个数比为，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，溶液和溶液都属于溶液，均无丁达尔效应，无法用该方法区分，C错误； D．受热易分解生成，热稳定性弱于；相同温度下的溶解度小于，D正确； 故答案选C。 6．下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 【答案】C 【分析】钠元素“价‑类”二维转化图，核心转化包括：与生成、；发生反应、；与量不同生成或；碳酸盐与盐酸分步反应，据此分析。 【详解】A．反应④为，反应⑤为，二者均生成，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，依次发生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，对应转化③和⑧，最终生成，B正确； C．金属钠露置在空气中，依次转化为、、，最终产物为，不会生成碳酸氢钠，C错误； D．反应①：与过量发生；反应⑥：与少量发生，均可通过溶液与反应实现，D正确； 故选C。 7．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯水和液氯都是混合物 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】D 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氯水中含有、、、、、等成分，属于混合物，但是液氯的成分只有，属于纯净物，A错误； B．饱和石灰水的溶质溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．加入的盐酸本身就引入了，即使原溶液不含，也会和硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明氯水中原本存在，检验氯水中应该用硝酸酸化，C错误； D．与反应会生成气体，向氯水中加有气泡产生，利用强酸制弱酸的原理，说明氯水中存在，D正确； 故选D。 8．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．d的稳定性强于e B．e在光照下可转化为a和b C．d可用作漂白剂 D．c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 【答案】B 【详解】A．a为，b为，c为盐酸盐，d为次氯酸盐，e为。不稳定，见光易分解为和；次氯酸盐相对稳定，故d的稳定性强于e，A正确； B．e为，光照下分解产物为和，无生成，B错误； C．d为次氯酸盐，其具有强氧化性，可作漂白剂，C正确； D．c为盐酸盐，其阴离子为，检验时一般先在被检测液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，排除等的干扰，然后滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有，D正确； 故选B。 9．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，并向烧杯中滴加1-2滴酚酞试剂，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有_________项 ①钠浮在水面上    ②钠球四处游动    ③钠球自身转动    ④放出热量，钠熔成银白色金属小球    ⑤产生气体，发出轻微的响声    ⑥气体燃烧，产生黄色火焰    ⑦溶液变红 A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】C 【详解】对7个实验现象逐一分析：①密度小于水，浮在水面，正确；②反应生成的推动钠球四处游动，正确；③钠球被气流推动游动，有自身转动现象，正确；④反应放热且熔点低，钠熔成银白色小球，正确；⑤生成逸出时伴随轻微响声，正确；⑥绿豆大的与水反应放出的热量不足以使燃烧产生黄色火焰，错误；⑦水中滴加酚酞，生成，溶液变红，正确； 正确的有6项，故答案选C。 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20℃时，0.1 mol/LCaCl2溶液中Cl-数目为0.2 B．标准状况下，18g H2O中所含质子数目为10 C．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 【答案】B 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的物质的量为，1个分子含10个质子，故所含质子数目为，B正确； C．的物质的量为，与水反应生成的同时生成，会与铝箔中的继续反应生成，故最终生成分子数大于，C错误； D．的物质的量为，变为时每个失去2个电子，故总共失去电子数为，D错误； 故答案选B。 11．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】溶液分为两等份，每份体积为：加时与按反应，故每份；加时与按反应，故每份；根据电荷守恒，得每份，原溶液总，浓度为，故选C。 12．下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作： ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL A．③⑤⑧ B．②③④ C．①⑥⑦ D．②⑤⑧ 【答案】A 【详解】①容量瓶不能用于溶解，需要在烧杯中溶解，然后移液至100 mL容量瓶 ，错误； ② 配制稀硫酸需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅拌，错误； ③ 胶头滴管滴加蒸馏水，平视定容，正确； ④ 配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，错误； ⑤ 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高，正确； ⑥容量瓶是精确仪器，无法用烘箱烘干，错误； ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，浓度偏低，只能倒掉重配，不能用滴管吸出多余液体，错误； ⑧36.5%、密度为1.19 的浓盐酸浓度为，配制480 mL 1.00 HCl溶液时需要选用500 mL容量瓶，配制500 mL溶液需要浓盐酸，正确； 符合题意的为③⑤⑧，故答案选A。 13．钠及其化合物具有极其重要的作用，如：过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究钠及其化合物的性质，小张和小丁分别进行了实验： 小张同学想探究钠和水的反应，他从实验室中切下了绿豆大小的钠块做实验，流程如图1所示： (1)小张学校的实验室用煤油保存钠，这样做的目的是：_______。 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是：_______。 (3)下列关于钠与水反应的说法，不正确的有 。 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入溶液中，钠都会先与水反应，后与溶液中可以与钠反应的溶质反应 ③钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 (4)小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______ (不定项选择)。装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为_______(填空)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．最终钠块在煤油中燃烧起来 E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 【答案】(1)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触而变质 (2)防止钠与水反应放出的热量使煤油燃烧 (3)D (4) CE 调节压强 【详解】（1）钠的化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气（）和水蒸气（）发生反应。煤油的密度比钠小且不与钠反应，将钠保存在煤油中可以隔绝空气，防止钠发生变质。 （2）煤油是易燃液体，钠与水反应会放出大量的热。如果不擦净钠表面的煤油，反应放出的热量可能会达到煤油的着火点，导致煤油燃烧从而引发危险。 （3）①钠与水反应生成氢氧化钠（）和氢气（），溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故①错误； ②若将钠投入酸（如盐酸）溶液中，钠会优先与溶液中的氢离子（）发生反应，而不是先与水反应，故②错误； ③钠与硫酸铜（）溶液反应时，先与水反应生成，再与反应生成蓝色的氢氧化铜（）沉淀，由于反应放热，部分受热分解生成黑色的氧化铜（），从而在沉淀上出现暗斑，并非析出金属铜，故③错误； 综上所述，不正确的说法有3个，故选D。 （4）钠的密度比水小，比煤油大，故加入后钠块会停留在水和煤油的交界处（a处）。钠与水反应生成氢气（），产生的气泡附着在钠块表面，使其受到的浮力增大而上浮进入煤油层；脱离水面后反应停止，气泡逸出，钠块受到的浮力减小又下沉至交界处，如此反复，故可观察到钠块在煤油和水的交界处上下浮动，C项正确；由于反应不断生成，U形管右侧密闭空间内气体压强增大，将液体向左侧压，导致右侧煤油液面下降，左侧漏斗中液面上升，E项正确。装置中漏斗的主要作用是容纳被排出的液体，从而调节装置内的压强，防止因气压过大冲开胶塞。 【点睛】1﹒钠需保存在煤油中，取用务必擦干表面煤油，防范起火风险； 2﹒钠投入酸溶液优先和H+反应；与硫酸铜溶液无法置换出铜，暗斑为CuO； 3﹒密度煤油< Na<水，钠在油水界面上下浮动；漏斗用于平衡装置压强。 14．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： (1)在呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中的化学方程式__________________。 (2)在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼类排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。运输鲜活水产品时选择过氧化钙CaO2放入水中能缓慢与水反应，写出过氧化钙CaO2与水反应的化学方程式__________________。 (3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。氯水和漂白粉有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为__________________；漂白粉有效成分为（填名称）______，瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因__________________。 (4)下列收集Cl2的正确装置是______。 A． B． C． D． (5)某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。 a．通入Cl2后，集气瓶A、B的现象是__________________；从集气瓶A、B的现象可得出的结论是__________________；其中发生的反应的化学方程式为__________________。 b．烧杯中溶液所起的作用是__________________，烧杯中所发生反应的化学方程式为__________________。 【答案】(1) (2) (3) 次氯酸钙 、 (4)C (5) A中干燥红色布条不褪色，B中湿润红色布条褪色 干燥氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性 吸收多余氯气，防止污染空气 【分析】过氧化钠可与人体呼出的、水蒸气反应生成，因此可作为呼吸面具的供氧剂； 【详解】（1）过氧化钠可与、水蒸气反应生成，化学方程式为； （2）过氧化钙属于过氧化物，性质与过氧化钠类似，与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，可持续为水产品运输提供，同时生成的碱可吸收，还能抑制细菌繁殖。 （3）工业上氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，得到漂白粉，其中有效成分为次氯酸钙；次氯酸酸性弱于碳酸，漂白粉久置空气中，次氯酸钙会与、反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，最终导致漂白粉失效、。 （4）氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，且氯气有毒，必须用溶液进行尾气处理防止污染空气。A．装置无出气口无法收集气体， A错误；B．为向下排空气法，仅适用于密度小于空气的气体，B错误；C．为向上排空气法，且有尾气处理装置，C正确； D．氯气会与溶液反应，无法收集到氯气，D错误；故答案选C。 （5）干燥氯气本身不具有漂白性，不能使干燥红色布条褪色；氯气与水反应生成次氯酸，发生反应的化学方程式为，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化漂白，因此湿润红色布条褪色。氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，氯气可与溶液反应生成无毒的盐，因此用溶液进行尾气处理。 15．溶液的物质的量浓度。 Ⅰ.下图是输液用的葡萄糖(化学式)注射液的标签。 (1)葡萄糖的摩尔质量为_______。 (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______。 (3)某中学小刘同学进行某次生物实验需要使用该浓度的葡萄糖溶液，实验室无该葡萄糖注射液需自行配制，通过计算配制时需要称量_______g葡萄糖固体。 (4)小刘同学配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯外，还缺少：_______、_______、_______。 (5)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______(不定项)。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 C．配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D．容量瓶不可用于长期贮存溶液 (6)在配制上述浓度葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是_______(不定项)。 A．称量完葡萄糖后，小明因与同学聊天未能及时溶解，导致葡萄糖吸收了空气中的水分 B．小李将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中 C．小李在定容时俯视，使凹液面最低处与刻度线相切 D．摇匀后，小明发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 Ⅱ.某学生小李准确量取的浓硫酸()放在烧杯中，但未及时使用，第二天，他从烧杯中准确量取，加水稀释后与的溶液反应，用去溶液。(计算结果均保留1位小数) (7)原浓硫酸的物质的量浓度为_______。 (8)第二天量取的硫酸是否变稀？试通过计算说明_______。 (9)取出后，烧杯中还留下硫酸_______。 【答案】(1) (2) (3) (4) 胶头滴管 玻璃棒 容量瓶 (5)AD (6)C (7) (8)变稀 (9) 【详解】（1）葡萄糖的化学式为：，因此其摩尔质量； （2）根据可知，葡萄糖的物质的量浓度为； （3）需要上述葡萄糖溶液，应选择容量瓶，因此配制时需要称量葡萄糖固体的质量是； （4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需要上述葡萄糖溶液，应选择容量瓶，配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯外，还缺少胶头滴管、玻璃棒、容量瓶； （5）A．容量瓶带有活塞，使用前要检查容量瓶是否漏水，A正确； B．容量瓶不能用于加热，容量瓶用蒸馏水洗净后，不能烘干，B错误； C．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，不能用于溶解固体，配制溶液时，将称好的葡萄糖固体用烧杯溶解，C错误； D．容量瓶不可用于长期贮存溶液，需要及时将配制好的溶液倒入指定的容器中，D正确； 故答案选AD； （6）A．称量完葡萄糖后，小明因与同学聊天未能及时溶解，导致葡萄糖吸收了空气中的水分，但溶质不变，浓度不变，对实验结果无影响，A错误； B．小明将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中，导致溶质的质量减少，浓度偏低，B错误； C．小明在定容时俯视，使凹液面最低处与刻度线相切，溶液体积减少，浓度偏高，C正确； D．摇匀后，小明发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，D错误； 故答案选C； （7）根据可知，浓硫酸的物质的量浓度为； （8）由于，可得物质的量关系：，已知，，则，，则硫酸的浓度为，变稀了； （9）原浓硫酸总物质的量，取出的硫酸物质的量，剩余硫酸的物质的量为，因此剩余硫酸的体积 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一章认识化学科学 常考题型·精准突破 一。考点一化学科学的形成与发展· ◆题型1化学科学的形成与发展 1.A 2.A ◆题型2近现代化学发展的里程碑 3.A 4.A ◆题型3我国科学家在化学研究中的重要成就 5.A 6.D ·考点二化学科学的研究·一 ◆题型1化学科学的研究范畴 7.D 8.B ◆题型2化学科学的主要特征与探索空间 9.B 10.B 11.C 12.C 。考点三研究物质性质的方法和程序。—一 ◆题型1研究物质性质的基本方法 13.D 14.D 1/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 15.B ◆题型2研究物质性质的基本程序 16.c 17.C 18.:B 。考点四钠及其化合物的性质●一 ◆题型1金属钠的性质 19.B 20.D 21.c ◆题型2钠的氧化物 22.D 23.C 24.A ◆题型3碳酸钠及碳酸氢钠 25.D 26.D 27.D ◆题型4钠及其化合物的转换关系 28.D 29.A 30.B ●考点五氯及其化合物的性质● ◆题型1氯气的性质 31,B 32.D 33.C 2/5 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 34.B ◆题型2氯水的性质 35.B 36.D 37.A 38.A 一●考点六物质的量。 ◆题型1物质的量与阿伏伽德罗常数 39.C 40.D 41.B ◆题型2物质的量的相关计算 42.A 43.A 44.A 二。考点七气体摩尔体积●一 ◆题型1气体摩尔体积 45.D 46.B 47.A ◆题型2阿伏伽德罗定律 48.A 49.A 50.B 一●考点八物质的量浓度● 3/5 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ◆题型1物质的量浓度 51.B 52.C 53.A ◆题型2配制一定物质的量浓度的溶液实验及误差分析 54.C 55.D 56.B 57.B ◆题型3粒子数目的计算 58.D 59.D 60.C 综合攻坚·知能拔高 1.B 2.A 3.B 4.D 5.c 6.C 7.D 8.B 9.c 10.B 11.c 12.A 13.(1)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触而变质 4/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (2)防止钠与水反应放出的热量使煤油燃烧 (3)D (4) CE 调节压强 14.(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (2)2Ca02+2H,0-2Ca(OH2+02↑ (3) 2Cl,+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(CIO),+2H,O 次氯酸钙 Ca(C1O2+H,0+C0,-CaC0,↓+2HCI0、2HC10t2HCH0,个 (4)C ()A中干燥红色布条不褪色，B中湿润红色布条褪色 干燥氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性 CL2+H,O≥HC+HCIO 吸收多余氯气，防止污染空气 Cl,+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O 15.(1)180g/mol (2)0.3mo1/L (3)27g (4) 胶头滴管 玻璃棒 500mL容量瓶 (5)AD (6)C (7)18.4mol/L (8)变稀 (9)48.6 5/5