2019-2020学年人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 2.关于乙醇分子的说法正确的是（　　） A． 分子中共含有8个极性共价键 B． 分子中不含非极性键 C． 分子中只含σ键 D． 分子中含有一个π键 3.下列关于杂化轨道的说法错误的是 (　 　) A． 所有原子轨道都参与杂化 B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D． 杂化轨道中不一定有一个电子 4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　） A． N2O的空间构型与CO2构型不同 B． N2O的空间构型与H2O构型相似 C． N2O的空间构型与NH3构型相似 D． N2O的空间构型为直线形 5.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D． 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 6.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　) A． HCl　　 B． Cl2 C． C2H2 D． CH4 7.下列说法中不正确的是(　　) A． 共价化合物中不可能含有离子键 B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C． 离子化合物中可能存在共价键 D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子 8.下列分子中最难断裂成原子的是(　　) A． HF B． HCl C． HBr D． HI 9.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A． 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键 B． 配位化合物中只有配位键 C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D