专题2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年高一化学人教版（必修1）

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的概念 电解质 非电解质 概念 在 状态下能够导电的 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖 2．常见的电解质与非电解质 (1) (2) 二、电解质的电离 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1) 酸的电离，如H2SO4： 。 (2) 碱的电离，如NaOH： 。 (3) 盐的电离，如Na2SO4： 。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1) 酸：电离时生成的阳离子 的化合物； (2) 碱：电离时生成的阴离子 的化合物； (3) 盐：由金属阳离子或铵根离子 与酸根阴离子组成的化合物。 【答案】一、1．水溶液里或熔融 化合物 二、1．自由移动离子 2． (1)H2SO4 2H++ (2)NaOH Na++OH− (3)Na2SO4 2Na++ 3．(1)全部是氢离子(H+) (2)全部是氢氧根离子(OH−) 一、电解质和非电解质概念中的“关键词” 1．“化合物”：电解质和非电解质都必须是化合物。 2．“水溶液”“熔融状态”。 (1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，水溶液里或熔融状态下二者具备其一即可。 (2)非电解质在水溶液和熔融状态下均不导电。 【总结归纳】 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离