2019年秋鲁科版高中化学必修一课件+检测：第2章　第3节 氧化还原反应的应用 (2份打包)

第3课时　氧化还原反应的应用 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当2 mol HCl被氧化时,生成的Cl2在标准状况下的体积为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L 答案B 解析根据实验室制Cl2的原理可知,2 mol HCl被氧化时生成1 mol Cl2,1 mol Cl2在标准状况下的体积为22.4 L。 2.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是(　　) A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量 C.长颈漏斗不便于添加液体 D.尽量避免HCl挥发到空气中 答案C 解析制取Cl2时需要浓盐酸,为防止HCl气体和氯气通过长颈漏斗扩散到空气中污染环境,同时又为了便于控制盐酸的量和反应速率应使用分液漏斗。 3.(2019浙江四月学考)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　) A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2 答案A 解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3,所以A项正确。 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2将转化成(　　) A.S2- B.S C.S D.S 答案D 解析氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应,设生成物中S的化合价为x,根据得失电子总数相等,则Cl2得电子的物质的量为×2=0.01 mol;Na2O3失去电子的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L-1×(x-2)×2,则有0.01 mol=0.025 L×0.10 mol·L-1×(x-2)×2,解得x=+4。 5.下图所示是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套装置进行的是(　　) A.H2O2溶液和MnO2制O2[来源:Zxxk.Com] B.二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2 C.Na2O2和H2O反应制O2 D.碳酸钙和稀盐酸反应制CO2 答案B 解析用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气需加热,因此不能用题给装置进行相应的反应制Cl2。 6.据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列问题: (1)氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　。  (2)8 mol NH3完全反应时,转移电子总数是　　　　。  (3)氧化剂与氧化产物的质量比为　　　　　。  (4)当有68 g NH3参加反应时,被氧化的物质的质量是　　　　g,生成的还原产物的质量为　　　　g。  答案(1)Cl2　NH3　(2)6NA　(3)213∶28　(4)17　160.5 解析该反应中元素化合价变化情况、电子转移的方向和数目如下:[来源:Zxxk.Com] (3)Cl2是氧化剂,N2为氧化产物,二者的物质的量之比为3∶1,故质量之比为213∶28。 (4)68 g NH3的物质的量为=4 mol,其中被氧化的NH3的物质的量为4 mol×=1 mol,其质量为17 g;还原产物NH4Cl的物质的量为4 mol×=3 mol,其质量为53.5 g·mol-1×3 mol=160.5 g。 7.(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型。 已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中被还原的元素是　　　　,氧化产物是　。  (2)已知下列3个反应: ①2Br+Cl2Br2+2Cl ②5Cl2+6H2O+I22HIO3+10HCl[来源:学科网] ③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 则Cl、Br、I、Cl2的氧化性由弱到强的排序为　　　　　　　　　　　　　。  (3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3 mol[RO(OH)2]+的溶液,恰好与25.0 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为　　　　价。  (4)已知Fe3+的氧化性强于I2的,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀硫酸 ⑤淀粉溶液 答案(1)Cu、O　SO2　(2)I<Cl2<Cl<Br　(3)0 (4)①③⑤;取少量FeCl3溶液置于洁净的试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝色,证明Fe3+的氧化性强于I2的。