2.3 氧化还原反应 第4课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第3节氧化还原反应 第4课时氧化还原反应的基本规律。 知识点一氧化还原反应中的基本规律 产1.守恒规律 ①在氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化 e 合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数； 元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。 ②应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 个)2.价态规律 (1)内容 元素最高价态→只有氧化性 【特别提醒】归中规律的 技巧 高低规律 元素中间价态→既有氧化性又有还原性 (1)记忆口诀： 价态相邻能共存， 元素最低价态→只有还原性 价态相间能归中， 归中价态不交叉， 同种元素不同价态之间发生氧化还原反 价升价降只靠拢。 归中规律 应时，高价态十低价态→中间价态， 即“只靠拢，不交叉” (2)歧化规律：同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和 低价态，即中间价态→高价态十低价态 例：3NO2+H20=2HNO3+N0,反应中一半N被 氧化，一半N被还原。 (3)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如 H2S04与S02不反应，Fe3+与Fe2+不反应。 (4)应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。 cH. 3.强弱规律 (1)内容：在氧化还原反应中， 【特别提醒】规律解读 。还原性：还原剂>还原产物 自发进行的氧化还原反应， 氧化性：氧化剂>氧化产物 一定是强氧化性的氧化剂和 即“强制弱”或“前强后弱” 强还原性的还原剂反应，生 成弱还原性的还原产物和弱 氧化性的氧化产物。 (2)应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较，或判断氧化剂和有还原性的物质 在一定条件下是否发生反应。 4.先后规律 (1)内容：在浓度相差不大的溶液中含有： ①几种还原剂加入氧化剂，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应： 先反应 例如：FeBr2溶液中通入CL2,还原性Fe2+>Br,因此Fe2+先 后反应， 反应，Fe+完全反应后Br再反应。 ②几种氧化剂加入还原剂，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应： 先反应 例如：含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入铁粉，氧化性Fe3+>Cu2+ 后反应， 因此Fe3+先和铁粉反应，Fe3+完全反应后Cu2+再反应。 Fe (2）应用：判断氧化性、还原性强弱，和判断反应的先后顺序。 5.守恒规律 1.守恒规律 (1)内容： ①电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数=化合价降低总数。 ②原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 ③电荷守恒：离子反应前后，整个体系所带电荷总数相等。 Na*Cl- o. so: ∑(+电荷)=∑(-电荷) (2)应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 C6+C) C6+C, 氧化还原反应方程式的配平-知识清单 ◆知识点二 氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则 ①得失电子守恒 e 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，对应化合价降低总数 =化合价升高总数，这是氧化还原反应配平的核心。 ②原子守恒 反应前后每种元素的原子总数相等。 ③电荷守恒 对于离子型氧化还原反应，反应前后体系的总电荷数相等。 2.配平步骤 化合价升降法（以碳和浓硝酸反应为例） ①标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化 合价。 +H0,(浓→0↑+花02t+H,0 +4 +4 ②列变化：标出反应前后同种元素化合价的变化。 C元素： 反应前0价 反应后+4价→化合价升高4 N元素： 反应前+5价 反应后+4价→化合价降低1 ③求总数：依据得失电子守恒，计算最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。 C化合价升高，失去4e×1 N化合价降低，得到1e×4 ④配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 【特别提醒】 氧化还原反应配平的 核心是得失电子守恒， C+4HN03(浓)→4N02↑+C02↑+2H20 即化合价升降总数 ⑤查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后， 相等。配平过程中要 把箭头改成长等号，标注反应条件。 注意正确书写化学符 号，如离子方程式中 C+4HNO,(浓)△4NO2↑+C02↑+2H,0 的离子符号和气体、 电荷守恒√ 原子守恒√ 沉淀的标注。 高中化学：氧化还原反应配平技巧与方法总结 3。氧化还原反应配平的技巧 D( 1)全变从左边配（正向配平）： 氧化剂、还原剂中某元素化合价全部发生变化的，一般从左边反应物着手配平，适 合大部分反应物分别作为氧化剂、还原剂的反应。 0+1 特别提醒 p C+H20 →+H2 +20 ①正向配平法：适用于氧化 左→右配平 剂、还原剂中某元素化合价 全部改变的反应。 (2)自变从右边配（逆向配平）： 自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应，某元素化合价既有升又有降），一般从右边 生成物着手配平，先确定氧化产物和还原产物的系数，再推导反应物系数。 0 -1 +5 ②逆向配平法：适用于自身 Cl2 NaOH=NaCl NaClOa 氧化还原反应（包括分解、 右→左配平 歧化)或者某物质部分被氧 化或被还原的反应。 例如CL,和热浓NaOH溶液的歧化反应，逆向配平更快捷。 色(3)缺项配平法：先配平变价元素的得失电子数，再观察两边电荷和原子，补出缺 项物质，一般缺项为H、OH或H2O。 变价配平→观察电荷/原子> 补缺项(H+,OH,H2O) 规则：若反应物这边缺正电荷，一般加H,生成物一边加水；若反应物这边缺 负电荷，一般加0H,生成物一边加水，然后配平两边电荷和原子。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化先找准氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物，先配变价部分，再补缺项。 4。缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及补项原则： 缺项方程式是指某些反应物或生成物未写出，缺项一般为水、酸或碱。 ①方法： 化合价升降法配平变价元素→原子守恒/电荷守恒确定缺项物 →配平整个方程式 ②补项原则： 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多0（氧）补H+,少0（氧）补H20(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多0（氧）补H,0(水)，少0（氧）补OH ⑨配平方法总结： 农 围 6 @ 标价态> 列变化+ 求总数 配系数 查守恒 氧化还原反应计算-知识清单 ◆知识点三 氧化还原反应的计算 1.计算的核心依据：得失电子守恒。 e 转移电子总数N(e)=化合价升高总数值=化合价降低总数值 e 反应中转移电子总数与各物质的化学计量数成正比。 0 得失电子守恒 2.守恒法解题的思维流程 特别提醒 ①第一步：找出反应中的氧化剂、还原剂，以及对应 (1)化合价没有发生变 的还原产物、氧化产物，只分析变价元素，不 2+1 化的元素不列入得失电 变价元素不参与计算。 子的计算关系式中。 Cr>lr ②第二步：找准一个原子或离子得失电子个数，注意： 全价总量 要考虑化学式中变价微粒的个数，例如1 mol Na202参与 变价分-2 反应时，有2mol0原子，如果全部变价，要按2mol计 Na202 算变价总量。 0) 全合总量 变价分-2 ③第三步：根据题中给出的各物质的物质的量，结合得失电子守恒列出等式： (氧化剂)×每个氧化剂分子中变价原子个数×化合价变化值（高价一低价）= (还原剂)×每个还原剂分子中变价原子个数×化合价变化值（高价一低价） 特别提醒 根据电子守恒计算得到的化合价为元素的平均化合价，不一定是整数。 3.常见应用 ④：⑧ ·(1)计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的物质的量之比。 A:B ·(2)计算反应中转移电子的总物质的量，或转移电子数与各物质的量 N(e)=? 的关系。 8前 n(物质) ·(3)计算反应产物中某变价元素的化合价，或推导未知产物的化学式。 核心总结 氧化还原反应中的基本规视律 1.守恒规律 (1)内容： ①电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合 【特别提醒】电子守 e e 价升高总数=化合价降低总数。 恒是氧化还原反应计 算和配平的核心依 0→Q ②原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 据，务必准确判断得 8=8 失电子数。 ③电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 (2)应用： 氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2. 价态规律 (1)内容 【特别提醒】价态规 元素最高价态→只有氧化性个 律是判断物质氧化 高低规律 元素中间价态→既有氧化性又有还原性， 性、还原性的重要依 据，注意常见元素 元素最低价态→只有还原性↓ 的常见价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 归中规律 时，高价态+低价态→中间价态，即“只 靠拢，不交叉” 只靠拢，不交叉 (2)应用： 可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。 3。强弱规律 (1)内容：在氧化还原反应中， 【特别提醒】强弱规 还原性：还原剂>还原产物； 律是判断反应进行方 氧化性：氧化剂>氧化产物。 向和限度的关键， 遵循“强制弱”的原 (2）应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较或判断氧化剂和 则。 有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 4。竞争规律一 反应先后规律 (1)内容：在浓度相差不大的溶液中含有 【特别提醒】竞争规 律体现了“强者优 加入氧化剂，几种还原剂→按照还原性由强到弱的顺序依次反应。先”的原则，分析多 加入还原剂，几种氧化剂→按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 重反应体系时需首先 考虑。 (2）应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 氧化还原反应配平与电子转移计算-知识清单 氧化还原反应的配平 (1)基本步骤 标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 等：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 平：观察法配平其他物质的化学计量数 查：检查原子、 电荷、电子是否分别守恒 (2）基本配平方法 ①正向配平法 ②逆向配平法 适用于反应物分别是氧化剂、还原剂的 适用于一种元素的化合价既升高又降低 反应。 的歧化反应、分解型氧化还原反应。 先确定氧化剂和还原剂的化学计量 先确定氧化产物和还原产物的化学计量 数，再确定还原产物和氧化产物的化学 数，再确定还原剂和氧化剂的化学计量 计量数，最后配平其他物质。 数，最后配平其他物质。 例如： C-4e>CO2 例如：3NO2+H20=2HNO3+N0 2H2S0,(浓)+4e2S02 NO2 +2ex1>NO C+2H2S04(浓)≌C02↑+2S02↑+2H20 NO2 -1e×2,2HN03 三，氧化还原反应转移电子数的计算 特别提醒 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 对于多步连续进行 (2）找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学式中含 的氧化还原反应， 有的变价粒子个数)。 若中间各步反应过 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式： 程中无损耗，可直 接根据得失电子守 (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价） 恒建立起始反应物 =(还原剂)X变价原子个数×化合价变化值（高价-低价） 和最终生成物的关 系，快速列式求解