2019年秋新导学同步浙教版科学九年级上册课件 第1章物质及其变化 (共12份打包)

第1章 物质及其变化 本章考法 第1章 物质及其变化 本章考法 考点建构 考点透视 考点建构 物质的酸碱性 物质及其变化 酸碱指示剂 石蕊试液：在酸性溶液中变　　　　，在碱性 溶液 中变　 　。　　 酚酞试液：在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变 。　　　　 　　　　 溶液酸碱性强弱程度 pH和酸碱性的关系：范围通常在0～14之间 测定pH的方法：用洁净的　　　　蘸取溶液滴在pH,试纸上，显色后与　　　　　　对照，即可读出溶液的pH 红 蓝 红 玻璃棒 标准比色卡 物质及其变化 酸 常见的酸 盐酸 硫酸 物理性质：无色液体、有刺激 性气味、有挥发性 用途：用于金属除锈、人体胃液中的盐酸帮助消化等 特性：强腐蚀性、脱水性、吸水性 浓硫酸的稀释：把　　　　沿容器壁慢慢注入　　　　里，不断搅拌,用途：用于金属除锈、浓硫酸在实验室作干燥剂等 浓硫酸 水 用途：用于金属除锈、浓硫酸在实验室作干燥剂等 物质及其变化 酸 酸的通性 1.能使指示剂变色 2.酸＋活泼金属→　　　　＋　　　　 3.酸＋某些金属氧化物→盐＋　　　　 4.酸＋某些盐→新酸 ＋　　　　 5.酸＋碱→　　　　＋　　　　 盐 氢气 水 新盐 盐 水 物质及其变化 碱 碱的通性 常见的碱 氢氧化钠：俗称烧碱或苛性钠，是白色固体、易溶于水、易潮解 氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰 1.能使指示剂变色 2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋　　　　 3.碱＋某些盐→新碱 ＋　　　　 4.酸＋碱→　　　　＋　　　　 水 新盐 盐 水 物质及其变化 盐 盐的化学性质 常见的盐 氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分 碳酸钠（Na2CO3）：水溶液呈碱性 碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石等的主要成分 1.盐＋某些酸→新盐 ＋　　　　 2.盐＋某些碱→新盐＋　　　　 3.盐＋某些盐→另两种盐　　　　 新酸 新碱 物质及其变化 复分解反应 定义：由于　　　　互相交换成分生成新化合物的反应 发生的条件：生成物中有　　　　析出，或有　　　　放出，或有　　　　生成 化合物 沉淀 气体 水 考点透视 考点一　酸碱性与酸碱度 考点分析：有关指示剂与pH变化方面的题型，要注意酸碱性的变化分析。也就是说指示剂变色与pH变化都源于其物质的酸碱性。酚酞只能用于判断物质是非碱性还是碱性，不能判断是酸性还是中性。 典例1 2018·德州 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图所示。试剂X可能是下列物质中的(　　) A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3 C [解析] 水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，加入硫酸，溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH>7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。 考点二　酸的性质 考点分析：有关酸的性质、酸的性质的比较与计算。掌握酸的性质，正确书写化学方程式；熟悉反应规律，进行量化计算。 典例2 2018·嘉兴 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 (1)查阅资料得知：洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式： HCl＋NaHCO3===NaCl＋________＋CO2↑。 (2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______________。 量筒、玻璃棒 H2O (3)向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3 溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液 的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 试分析计算下列问题。 ①第一次实验中， 所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少？ ②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 考点三　碱的性质 考点分析：有关碱的性质，根据碱的通性与个性进行分析求解。 典例3 2018·舟山 在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。 (1)乙同学认为上述判定方