课件1.3.1常见的酸--盐酸及其性质-【慕联】初中完全同步系列浙教版科学九年级上册

浙教版《科学》 常见的酸 ——盐酸及其性质 九年级上册第一章第三节1课时 [慕联教育同步课程] 课程编号：TS1512010204Z91010301CSL 慕课联盟课程开发中心：www.moocun.com 授课：物化老师 掌握盐酸的性质 1 初步掌握离子的检验方法 2 学习目标 使用酸碱指示剂 2.可用什么方法检验物质的酸碱性? 用pH试纸 酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱. 回顾 1.什么是酸? 盐酸 盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸，是无色液体。 浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。 现象： 化学方程式： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 稀盐酸 硝酸银 检验氯离子： 加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 实验探究 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________。 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCl+CaCO3 ＝CaCl2+H2O+CO2↑ CO32－的检验： 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O （1）现象：铁锈 ，溶液变 。 （2）化学方程式： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 消失 黄色 实验（一）酸与生锈的铁钉的反应 思考：该实验中我们看到铁钉表面有气泡生成，这是为什么？盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的 结论：盐酸能跟某些金属反应 实验（二）酸与氧化铜的反应 （1）现象： 色氧化铜 ，溶液变成 。 黑 逐渐消失 蓝绿色 （2）化学方程式： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论： 盐酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 1．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合， 形成了盐酸小液滴 D 2．用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用( ) A．闻气味　　　　　　　　　B．看颜色 C．分别放入水中 D．分别放入盐酸中 D 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量 稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( ) A．H2　　　B．CO2　　　C．O2　　　D．N2 B 4．下列关于盐酸的叙述正确的是( ) A．无色酚酞试液遇盐酸变红色 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D．用加热蒸发溶剂的方法就可以使稀盐酸变成浓盐酸 B 小结 1.盐酸的概念 2.盐酸的性质 慕联提醒 亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！ $$