2020年高考化学人教版一轮总复习课件：富集在海水中的元素——氯 (共2份打包)

第二节　 富集在海水中的元素——氯 一、氯气的物理性质 黄绿色 有毒 颜色 气味 毒性 密度 特性 _______ 强烈刺激 性气味 _____ 比空气大 易液化 【微点拨】 氯气有毒,闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。 二、氯气的化学性质 1.从氯的原子结构认识Cl2的化学性质——氧化性 (1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应:__________________。 ②与铜反应:_______________。 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 ==== 点燃 ==== (2)与非金属反应: (3)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应:__________________。 ②与SO2水溶液反应:_________________________。 ③与FeCl2溶液反应:____________________。 Cl2+2KI====2KCl+I2 Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl Cl2+2FeCl2====2FeCl3 2.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 【微点拨】 氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系: ①Cl2+H2O HCl+HClO;②HClO H++ClO-; ③H2O H++OH-。 (2)根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。 ①三种分子H2O、___、_____; ②四种离子__、___、____和___。 Cl2 HClO H+ Cl- ClO- OH- 三、次氯酸和次氯酸盐 1.次氯酸 (1)不稳定性 次氯酸见光容易分解:2HClO 2HCl+O2↑,保存在棕色试剂瓶中。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 光照 ==== (3)弱酸性 次氯酸的酸性比碳酸弱。向NaClO溶液中通入少量CO2, 离子方程式为ClO-+CO2+H2O====HC +HClO。 2.漂白液 “84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分 为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用, 其原因是________________________。(用离子方程 式表示) ClO-+Cl-+2H+====Cl2↑+H2O 3.漂白粉 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,而不是用氯气与石灰水反应。 【微点拨】 ClO-不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化 物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO- 与I-、Fe2+、S2-、S 不论是在酸性环境还是在碱性 环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐: Ca2++ClO-+S ====CaSO4↓+Cl-。 四、氯气的制备 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 制法 反应原理(化学方程式) 实验室制法 ________________________________ 工业制法 _______________________________ △ ==== 电解 ==== 五、卤素单质的性质 1.物理性质 2.化学性质 卤族元素最外层均为7个电子,因此性质上具有相似性。 (1)都能与大多数金属反应:2Fe+3Br2====2FeBr3; I2+Fe====FeI2; (2)都能与H2反应:H2+X2====2HX; (3)都能与H2O反应:X2+H2O HX+HXO(F2例外); (4)都能与碱液反应:X2+2NaOH====NaX+NaXO+H2O(F2例外)。 3.特性 增强 物质 F2　Cl2　Br2　I2 氧化性 还原性(X-) 逐渐_____ 1.(RJ必修1·P83改编)将氯气通入鼠洞中,可以用 来消灭田鼠。此过程利用了氯气下列性质中的哪 些 (　　) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　 ⑤溶于水 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.③⑤ 【解析】选B。氯气用来消灭鼠洞中的田鼠主要是用了密度比空气大,以及氯气有毒的性质。 2.(RJ必修1·P87改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 (　　) ①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②④⑤⑥ 【解析】选C。①氯气、②液