专题1.2.1 物质的量（课件）-2019-2020学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修1）

第二节 化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学 第1课时 物质的量 学习目标 1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 古时候，有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，问了一个问题：10kg米是多少粒？ 算一算 ? 王健:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！ 李明:我一口气能喝36克水，我才厉害！ 说说谁喝的水多 （质量） (微粒数目) ? 问题提出 李明：我一口气能喝36克水，我才厉害！ 一打＝１２支 <问题探究> 当个体数量大时，人们怎样统计个体数量? 2个 12个 100年 1 双 1 打 1 世纪 1? 　个微粒(数量巨大) 6.02×1023 结论：人们习惯以集体为单位统计个体数量 宏 观 （质量等） 微 观 (粒子数) 物质的量 解决问题要靠它 一个新的物理量 物 理 量 单位名称 单位符号 √长 度 米 m √质 量 千克 kg √时 间 秒 S √电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号 你认识其中的几个? 1.概念：表示含有一定数目粒子的集体。 符号 注意！物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。 2.单位：摩尔(简称:摩)，符号：mol 一、物质的量—n 科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol 0.012kg 12C 12C原子 <问题探究> :1mol(12g 这种碳)中所含的 碳原子数所含的粒子数是多少呢？ 已知: 一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？ [计算] 解： ≈ 6.02×1023 个 12g 1.993 × 10－23g 碳原子数 = 3. 0.012kg12C中所含的C原子数目 0.012kg 12C 12C原子 1mol所含的粒子数 阿伏加德罗常数： 符号：NA NA ≈ 6.02×1023/mol 意义：1mol的任何物质都含有约