专题1.2.2 气体摩尔体积（练习）-2019-2020学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修1）

1.2.2 气体摩尔体积 1．下列说法正确的是(　　) A．常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A、应是在标准状况下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子，故A错误；B. 每个CO分子由2个原子构成，标准状况下,4.48 L CO含有0.4NA个原子，故B错误；C.没有指明温度、压强，无法确定22.4 L Cl2中含有多少个Cl2分子，故C错误；D、每个O2、CO2分子均含有2个O原子，标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的(　　) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 【答案】B 【解析】12g H2的物质的量为12g÷2g/mol=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，答案选B。 3．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ） A．4.48L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 【答案】D 【解析】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则： mg+nmol×32g/mol=74g mg+nmol×28g/mol=66g 联立方程，解得n=2mol 气体的体积为V=mol×22.4L/mol=44.8L． 所以容器的容积为44.8L． 4．下列说法不正确的是 A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 【答案】A 【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。 5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．氢原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 【答案】B 【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误；B．根据A中分析可判断B正确；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；D．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；答案选A。 6．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B．质子总数 C．中子总数 D．质量 【答案】A 【解析】A、根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，两容器内的气体所含的分子数目相等，因为一氧化氮、氮气和氧气都是双原子分子，分子含有的原子数目相等，则在同温同压下,两容器内的气体所含的原子数目相等，故A正确；B、因为N与O元素所含质子数不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温同压下，两容器内的气体所含的质子数不能确定,故B错误；C、因为N与O元素所含中子数不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温同压下，两容器内的气体所含的中子数不能确定,故C错误；D、因为N和O元素的相对原子质量不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温