专题1.2.3 物质的量浓度（练习）-2019-2020学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修1）

1.2.3 物质的量浓度 1．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为　　 A． B． C． D． 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ ） A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 D．将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液 3．配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是 A．容量瓶（100mL） B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 4．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是 ①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶 A．①②③④ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 5．实验室需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是　　 A．将胆矾配成500mL溶液 B．将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL C．称取硫酸铜，加入500mL水 D．在 溶液中加入400mL水 6．下列溶液中的Cl- 物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的Cl- 的物质的量浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L-1 氯化钠 B．75 mL 2 mol·L-1氯化铵 C．150 mL 3 mol·L-1 氯化钾 D．75 mL 1.5 mol·L-1 氯化铝 7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－) C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 8．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( ) A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤ 9．用浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度　　 A．等于 B．大于 C．小于 D．无法确定 10．用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　 A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓硫酸时，俯视读数 11．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为： A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 12．实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 13．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol·L－1Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体53.0 g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 14．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 15．标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18 g·mL－1 。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。 16．在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3 ， 则氨水的体积为　 ________L，物质的量浓度为 ________ 17．用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol