专题3.2 铝及其重要化合物（练）-2020年高考化学一轮复习讲练测

专题3.2 铝及其重要化合物 1．（2019·湖南衡阳八中期中）下列叙述中正确的是(　　) A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3 B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、Cl－一定能够大量共存、CO C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2．（2019·辽宁大连24中期中）下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 (　　) A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 3．（2019·河北正定中学月考）将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是(　　) A．Al2O3＋OH－===AlO＋H2O B．2Al3＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．2Al＋6H2O===2Al3＋＋6OH－＋3H2↑ 4．（2019·江苏金陵中学期中）将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 (　　) 5．（2019·安徽马鞍山二者期末）易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是 (　　) 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素 6．(2019·广西桂林一中期末)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去 C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 7．(2019·四川成都一中期末)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 (　　) A．AlCl3　　　 B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaAlO2 8．（2019·浙江徐州一中期中）某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的主要存在形式为(　　) A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO C．AlO和Al(OH)3 D．Al(OH)3 9．(2019·广东汕头金山中学期末)已知NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋AlO ①H＋＋OH－===H2O ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ④NH＋OH－===NH3·H2O 先后顺序正确的是(　　) A．①→②→③→④ B．①→③→②→④ C．①→③→④→② D．①→④→②→③ 10．（2019·安徽淮北一中期末）向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SO、NO B．N点对应的溶液中：K＋、NH、Cl－、CO C．S点对应的溶液中：Na＋、SO、NO、HCO D．R点对应的溶液中：Na＋、SO、Cl－、NO 11.(2019·河南洛阳一中统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是(　　) A.Al、Ga均处于第ⅢA族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 12. （2019·石家庄二中模拟）从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气 C.步骤⑥可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 13. （2019·福建双十中学模拟）在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的A