人教版九年级上册 第二单元 课题2 氧气（课件（28张PPT）+实验视频）（6份打包）

课题3 制取氧气 第二单元 我们周围的空气 1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点） 3.知道什么是分解反应。（重点） 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点） 学习目标 4.知道氧气的工业制法。 实验室制取氧气的常用方法： 1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体 2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物 3.分解过氧化氢（H2O2）溶液 一 实验室制取氧气 思考： 用哪一种方法制取氧气最好？ 药品 高锰酸钾 二氧化锰 氯酸钾 过氧化氢 化学式 KMnO4 MnO2 KClO3 H2O2 颜色、状态 紫黑色固体 黑色粉末 白色固体 无色液体 溶解性 溶（紫红） 不溶 溶（无色） 溶（无色） （1） （2） （3） 实验室制取氧气方法一：高锰酸钾制氧气 一、实验装置： 发生装置 收集装置 外焰加热 药品平铺 试管口放棉花 试管口略向下倾斜 导管伸出橡皮塞约0.5cm 等气泡连续均匀冒出才开始收集 1.制取装置 实验探究 高锰酸钾制取氧气 导管口为什么要塞一团棉花？ 试管口为什么要略向下倾斜？ 试管口为什么要略向下倾斜？ 排水法 向上排空气法 2.收集装置 收集装置的选择依据： 气体的溶解性，气体的密度。 eeeeeee 排水法 适用于（氧气） 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应 排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已 收集满 向下排空气法 适用于： 气体的密度比 空气小，且不 与空气中任何 成分反应 向上排空气法 适用于（氧气） 气体的密度比空气大，且不与空气中任何成分反应 排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便 拓展： （2）装药品 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管移出水面 （3）固定装置 （7）熄灭酒精灯 （1）连接装置，检查装置气密性 3.实验步骤 茶 庄 定 点 收 利 息 （1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满。 （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。 4.验满方法 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集，因为开始气体是空气； （哪种方法得到的氧气更纯？ 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 五、注意事项： 用排水法收集的气体更纯） 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管 实验室制取氧气方法二：氯酸钾和二氧化锰制氧气 实验室制取氧气的反应装置： 分解氯酸钾制取氧气 分解高锰酸钾制取氧气 分解过氧化氢制取氧气 原因：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气 少，不足以使带火星的木条复燃。 （2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：带火星的木条不复燃， 【实验2-5】：（1）：在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 现象：加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。 原因：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出 的氧气使带火星的木条复燃。 文字表达式： 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 MnO2 H2O O2 【问】你对我这样解释的原因相信吗？为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ 【猜想与假设】 ⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气； ⑵MnO2在此有某种特殊作用,使过氧化氢的分解加快; ⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。 【讨论】如何设计实验验证假设？ 【整理归纳】 验证⑴实验A：加热二氧化锰用带火星的木条试之。 验证⑵实验B：常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火星的木条。实验C：常温时过氧化氢溶液中加入二氧化锰，比较反应快慢。 验证⑶实验D：在实验C中反应后的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。 【演示实验】按A、B、C、D（实验B、C上面已做过省略）进行实验，并根据实验内容填写实验现象和结论： 实验内容 实验现象 实验结论 A：加热二氧化锰用带火星的木条检验 B：向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验 C：常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条试之 D：在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次）[实验2-6]