2019秋人教版高中化学必修一课件 练习：第四章第二节富集在海水中的元素——氯 (4份打包)

1.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（　　） ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化 ⑤溶于水 A.①② B.②③ C.①②③ D.③④⑤ 答案：B 2.下列关于氯气的说法不正确的是 （　　） A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确。氯气和液氧是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确。氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用在战争中，所以D选项正确。 答案：B 3.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（　　） A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B.加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－ C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 答案：D 4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（　　） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.H2O D.饱和氯化钠溶液 答案：A 5.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（　　） ①FeCl2　②AgNO3　③NaHCO3　④AlCl3　⑤KI A.①②④ B.①②③⑤ C.①④⑤ D.全部 解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与HCO反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。 答案：B 6.在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况： （1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是　　　　，反应的离子方程式为________________________。 （2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是　　　　，反应的离子方程式为______________________。 （3）向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是　　　　，然后又褪色，起作用的微粒是　　　　。 解析：考查新制氯水成分的多样性，要从新制氯水所含的微粒种类（Cl2、HClO、H＋、Cl－等）来考虑。 答案：（1）Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ （2）Cl－　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ （3）H＋　HClO[来源:学。科。网] [来源:学_科_网] （时间：40分钟） 1.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（　　） A.AgNO3溶液 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水 解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 答案：C 2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下科所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　） A.①和②处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处 答案：D 3.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 （　　） ①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和食盐水 A.① B.②③ C.②③④ D.①②③ 解析：潮湿的氯气具有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，因此由题意知，潮湿的氯气在经过甲中的溶液后或发生了反应或被干燥，浓硫酸可干燥氯气，而NaOH溶液及KI溶液均可与氯气反应，故选D。 答案：D 4.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　） A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 解析：自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。 答案：D[来源:Z。xx。k.Com] 5.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（　　） 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色