2020届高三高考化学一轮复习点对点练习：一定物质的量浓度的溶液及配制

一定物质的量浓度的溶液及配制 1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A． 0.15 mol·L－1 B． 0.2 mol·L－1 C． 0.3 mol·L－1 D． 0.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol/L－3×0.4 mol/L－0.1 mol/L＝0.3 mol/L。故选择C选项。 2.将标准状况下aL NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为 bmol·L－1，则该氨水的密度为(　　) A． g·cm－3 B． g·cm－3 C． g·cm－3 D． g·cm－3 【答案】D 【解析】设该氨水的密度为ρg·cm－3， n(NH3)＝a/22.4 mol，m(NH3)＝17a/22.4 g， V(氨水)＝(17a/22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c(氨水)＝n(NH3)/V(氨水)， 得ρ＝。 3.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A． ②⑤ B． ②③⑥ C． ①⑤⑥ D． ③⑥ 【答案】D 【解析】①砝码生锈导致溶质量增加，溶液浓度偏高。②仰视导致所取浓溶液偏多，溶质增加，所配溶液浓度增大。③烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。④无影响。⑤定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。⑥定容后，