高中化学 一轮复习课程 离子反应 知识点总结 题型分类总结练习

高三化学 一轮复习课程 离子反应 题型1（离子共存） 1、离子能否大量共存的判断技巧 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是九个字：“一色、二性、三特、四反应”。 （1）“一色” 即溶液颜色，若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。 （2）“二性” 即溶液的酸性或碱性。在强酸性溶液中，OH－和弱酸根离子（CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等）不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋和弱碱阳离子（如NH4＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 （3）“三特”：指三种特殊情况。 ①AlO2－与HCO3－不能大量共存[AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3＋CO32－]； ②“NO3－＋H＋”和“ClO－”等代表强氧化性，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，所以不能大量共存； ③NH4＋与CH3COO－、CO32－、Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以发亮共存。 （4）“四反应”：指的是离子间通常发生的四种反应类型。 ①复分解型离子反应，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－等不能大量共存； ②氧化还原型离子反应，如Fe3＋与I－等不能大量共存； ③双水解型离子反应，如Fe3＋、Al3＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存； ④络合型离子反应，如Fe3＋与SCN－等不能大量共存。 1、常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（ B ） A. 加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B. 澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C. c(Fe2＋)=0.5的溶液中：H＋、Na＋、NO3－、Cl－ D. 无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3＋、SO42－ 2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ A ） A. 银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2O B. 空气：C2H2、CO2、SO2、NO C. 氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D. 高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子 3、在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子是（ B ） A. NH4＋