第一章 物质及变化 章末评价试题 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学必修第一册第一章“物质及变化”，通过基础辨析与综合应用，全面考查物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|物质分类（第2题）、胶体性质（第5题）、电解质判断（第10题）等|注重概念辨析，如O₂与O₃的性质比较（第1题）| |非选择题|6题|反应类型判断（21题）、铜绿文化情境应用（22题）、氧化还原配平（23题）、实验现象与离子方程式（24题）、综合推断（26题）|结合《青花瓷》素材（22题），体现文化传承；综合推断题（26题）考查科学思维与物质转化能力|

第一章 物质及变化 章末评价试题 2026-2027学年高中化学高一上学期人教版必修第一册 一、单选题 1．关于O2和O3，下列说法正确的是 A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同一种物质 2．关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A．醋酸、纯碱、氯化钠 B．硝酸、生石灰、硫酸钡 C．盐酸、熟石灰、石英 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠 4．表中所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A 光导纤维 单质 纯净物 B 纯碱 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是 A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B．浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水 C．胶体都可以用来净水 D．无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来 6．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在之间 7．下列说法中不正确的是 A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体 C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的 8．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物 9．分别能实现下列从左到右转化的单质是 金属单质 +O2→ 碱性氧化物 +H2O→ 碱 +酸或酸性氧化物→ 盐 非金属单质 +O2→ 酸性氧化物 +H2O→ 酸 +碱或碱性氧化物→ 盐 A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl 10．有关电解质的说法正确的是 A．纯水不导电，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 12．下列离子方程式中错误的是 A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 13．如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确 A．A B．B C．C D．D 14．下列离子方程式的书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4 15．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl- C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO 16．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、、 B．酸性溶液：、Fe3+、S2−、 C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D．碱性溶液：K+、Al3+、、 17．在某澄清透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（  ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH- 19．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 20．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 二、非选择题 21．将符合反应类型的选项字母填在横线上： A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E．C2H5OH（酒精）+3O22CO2+3H2O F．3Fe+2O2Fe3O4 G．CuO+H2Cu+H2O H．HCl+NaOH=H2O+NaCl （1）属于化合反应的有________；     （2）属于分解反应的有________； （3）属于复分解反应的有________；   （4）属于置换反应的有________。 22．地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。 (1)从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式___________。 (3)古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 23．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。 （1）请完成并配平下列离子反应。 ____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____ （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是_____酸(填“强”或“弱”)。 （3）上述反应，被氧化的元素是_____(填元素符号)，该反应的转移电子数______。 24．根据图示实验，回答问题： (1)试管A中的现象是_________，反应的离子方程式是_______________。 (2)试管B中的现象是__________，反应的离子方程式是_______________。 (3)试管C中的现象是________，反应的离子方程式是____________。 25．回答下列问题： (1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 (2)反应中被氧化的元素是___________。 (3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 26．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去) 请回答下列问题： (1)D的化学式为___________。 (2)反应③的离子方程式为___________。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。 (4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式说明)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A C D A C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B C C C B A C C 1．C A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误； B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误； C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确； D．O2和O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是C。 2．D A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误； B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误； D．物质分类均符合其含义，D正确； 故选D。 3．D 酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此判断。 A. 醋酸、纯碱（碳酸钠）、氯化钠分别属于酸、盐和盐，A不选； B. 硝酸、生石灰（氧化钙）、硫酸钡分别属于酸、碱性氧化物、盐，B不选； C. 盐酸、熟石灰（氢氧化钙）、石英（二氧化硅）分别属于混合物、碱和酸性氧化物，C不选； D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D选； 答案选D。 4．A A．光导纤维主要成分为：二氧化硅，不是单质，A错误； B．纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是化合物，属于盐类，B正确； C．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，C正确； D．淀粉溶液是胶体的一中，胶体属于分散系，D正确； 答案为：A。 5．C A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确； B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确； C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误； D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D正确； 故答案为C。 6．D 胶体分散质粒子的直径在之间 胶体分散质粒子的直径在之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D 答案选D 7．A A. 胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层，故A错误； B. 某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故B项正确； C.只有胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故C正确； D. 只有胶体才能产生丁达尔效应，因此放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的，故D正确； 答案选A。 8．C A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选； B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选； C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选； D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选； 故选C。 9．A A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A符合题意； B．Ca能完成题中的转化，但是Cl2与氧气不反应，不能实现题中的转化，B不合题意； C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C不合题意； D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，D不合题意； 故答案为：A。 10．D A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误； B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误； C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确； 答案为：D。 11．B A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，反应的离子方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，则反应的离子方程式为：，B正确； C．氧化铜为氧化物，固体，不能拆开，应保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中的为弱酸的酸式根，不能拆开，应保留化学式，与盐酸反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 12．B A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意； B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意； C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1:2，对应消耗H+与的计量数比为2:1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意； D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与消耗比例是1:1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1:1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意； 综上，本题选B。 13．B A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意； D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH−+CO2=+H2O，评价错误，故D不符合题意； 故选B。 14．C A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石难溶，离子方程式应该为2H++CaCO3=Ca2＋+CO2↑+H2O，A错误； B.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确； D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选C。 15．C A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A； B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B； C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C； D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D； 选C。 16．C A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量H+，H+与S2−会发生反应产生硫化氢，Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，Fe3+、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸根及H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 17．B A．、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选A； B．酸性溶液中、、、不反应，能大量共存，故选B； C．、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选C；     D．、生成硫酸钡沉淀，、不能大量共存，故不选D； 选B。 18．A 本题实质考查离子共存问题。 A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 答案选A。 19．C A．该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误； B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误； C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确； D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误； 综上所述答案为C。 20．C A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 21． F B DH CG （1）上述反应中，只有F反应是3Fe+2O2Fe3O4，符合多种物质反应生成一种物质的反应，为化合反应，F正确；答案为F。 （2）上述反应中，只有B反应是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，符合一种物质反应生成多种物质，为分解反应，B正确；答案为B。 （3）上述反应中，D反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，H反应是HCl+NaOH=H2O+NaCl，符合两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应，DH正确；答案为DH。 （4）上述反应中，C反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，G反应是CuO+H2Cu+H2O，符合单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应，CG正确；答案为CG。 22．(1)C (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3)ABD （1）从物质分类标准看，铜绿属于盐，故选C； （2）盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； （3）高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，发生的有分解反应，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木炭与氧气的化合反应生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。 23． 2 5 2 5 11 7H2O 弱 Mn 10e- （1）找出化合价升高和化合价降低的物质，利用得失电子守恒进行方程式的配平； （2）在离子方程式中，弱电解质不拆； （3）被氧化的元素指的是化合价升高的元素； （1）Mn2＋→MnO4-～5e－，H5IO6→IO3-～2e－，根据电子守恒，Mn2＋、MnO4-化学计量数均为2，H5IO6、IO化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H＋化学计量数为11； （2）在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，没有进行拆分，只能是弱酸。 （3）被氧化的元素指的是化合价升高的元素，所以Mn是被氧化的元素，根据Mn2＋→MnO4- ，一次失去五个电子，同时Mn2+前的系数是2，所以转移电子数为10； 24． 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 Ba2+＋=BaSO4↓ 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；过滤后剩余氯化铜，加入氢氧化钠，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，据此分析。 (1)通过图示和现象可知，A试管中是BaCl2和CuSO4反应，实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，实验现象为：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色；离子方程式为：Ba2+＋=BaSO4↓； (2)B试管中是CuCl2和NaOH反应，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应现象是产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失，离子方程式为：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓； (3)C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，实验现象为：产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失；离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 25．(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O (2)硫 (3)2∶1 （1） 分析反应中各元素化合价变化，标出电子转移的方向和数目，失去电子的为硫化钠中的硫元素，亚硫酸钠中的硫得到电子，故单线桥表示电子转移的方向和数目为：+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O； （2）氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素； （3）氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，亚硫酸钠的系数为1，则还原产物S为1，还原剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物S，硫化钠系数为2，所以氧化产物的S为2，故氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。 26．(1)H2 (2)3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO (3)4NH3＋6NO=5N2＋6H2O (4) 酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。 （1）根据以上分析，D的化学式为H2； （2）反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO。 （3）氨气和NO反应生成N2和H2O，反应方程式为4NH3＋6NO=5N2＋6H2O； （4）0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液显酸性，离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 学科网（北京）股份有限公司 $