第1章 认识化学科学（单元自测·素养提升卷）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦“认识化学科学”单元，通过化学史、实验探究及计算应用等真实情境，融合化学观念与科学思维，适配高一单元复习的素养提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学史（道尔顿原子学说）、钠及其化合物性质、实验安全、物质的量计算|结合山东各地期中/期末真题情境，如“84消毒液制备”考查阿伏伽德罗常数| |非选择题|4题/58分|溶液配制（浓盐酸稀释）、过氧化钠制备与性质、碳酸钠制备实验、膨松剂CO₂测定|注重实验流程与计算综合，如试剂标签数据分析、Na与CO₂反应探究，体现科学探究与实践|

第1章 认识化学科学·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·山东省乳山一中高一上学期期中）下列说法不正确的是 A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 【答案】B 【解析】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确；B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，通过化学反应可以制得新分子，故B错误；C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确；D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确；故选B。 2．（2025·山东省蒙阴一中高一上学期期中）可用下列哪一种试剂鉴别自来水和纯净水 A．金属钠 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。故选C。 3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【解析】A．金属钠的硬度小，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；故答案为C。 4．（2025·山东省桓台一中高一上学期期末）实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 【答案】C 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，A错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，B错误；氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，C正确；硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，D错误。 5．“84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下， 中所含质子数为 B．“84”消毒液中主要的有效成分为 C． 中所含共用电子对数为 D． 完全反应后，溶液中和的总数小于 【答案】D 【解析】A．氯是17号元素，一个氯原子有17个质子，故标准状况下，中所含质子数为=，A错误；B．“84”消毒液中主要的有效成分为，B错误；C．中所含共用电子对数为=，C错误；D．由于氯气和水反应是一个可逆反应，故完全反应后，溶液中还有Cl2分子，故溶液中和的总数小于，D正确； 故答案为：D。 6．（2025·山东省单县一中高一上学期期末）氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 【答案】A 【解析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体。A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D，A正确；B．实验开始，应先通过氢气，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃B处酒精灯，B错误；C．与均可与水剧烈反应生成氢气，无法检验，C错误； D．E可防止水分进入装置B中，D错误；答案选A。 7．（2025·山东省菏泽二中高一上学期期末）现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 8．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6 C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5 【答案】B 【解析】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；答案选B。 9．（2025·山东省济南一中期中）将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 【答案】C 【解析】设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。 10．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是 A．25℃时R的溶解度 B．饱和溶液中溶质的质量分数 C．饱和溶液的物质的量浓度为c= D．饱和溶液的密度为 【答案】A 【解析】A．R的质量为，结晶水的质量为，则100g：:() ，解得，A项正确；B．根据溶质，可知该饱和溶液质量分数为，B项错误；C．，该饱和溶液的物质的量浓度，C项错误；D．溶液总质量为，根据可知，溶液密度为，D项错误；答案选A。 11．下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥ 【答案】B 【解析】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确；综上所述，②⑤⑥正确，故B正确；故选B。 12．（2025·山东省临清一中高一上学期期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【解析】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确；B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误；C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误；故选A。 13．（2025·山东省日照一中高一上学期期中）某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是 已知：。 A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取 B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的型管 C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯 D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为 【答案】C 【解析】探究Na与CO2反应的还原产物，二氧化碳气体中不能含水蒸气，利用装置Ⅰ制备二氧化碳气体，装置I为简易的启普发生器，用碳酸钙固体和盐酸反应生成二氧化碳，通过装置Ⅱ吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥的二氧化碳通过装置Ⅲ中的钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，结合PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，装置Ⅳ是检验一氧化碳，据此分析判断。A．Ⅰ中装置是启普发生器的原理，碳酸钠为易溶性粉末状固体和酸溶液反应不能随时停止，应是大理石和稀盐酸反应，故A错误；B．Ⅱ中浓硫酸的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气，干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究，而碱石灰会吸收二氧化碳，故B错误；C．实验时，Ⅲ中钠和二氧化碳反应，为了避免钠与氧气反应，需要用生成的二氧化碳除尽装置中的空气，因此打开弹簧夹，需要先通后再点燃酒精灯，故C正确；D．二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，根据PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl可知，装置Ⅳ是检验是否有一氧化碳生成，CO不是氧化产物，故D错误；故选C。 14．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误；B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误；C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确；D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误；故选C。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2025·山东省莱芜二中高一上学期期末）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm-3 质量分数：25% 按要求回答下列问题： （1）硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为___________。 （2）各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___________9.2 mol·L-1，c(NH3)___________6.45 mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”，下同)。 （3）各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)___________49%，w(NH3)___________12.5%。 （4）在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如表(设产生气体全部逸出)： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/g 2.55 3.85 4.59 气体体积/L 2.80 3.36 3.36 请回答： 反应产生的气体是_______；在甲组实验中，盐酸_______(选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同)；丙组实验中盐酸_______。 上述所用盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1）18.4 mol·L-1 （2分） 12.9 mol·L-1 （1分） （2） ＜（1分） ＞ （1分） （3） ＞ （1分） ＜（1分） （4）H2 （1分） 过量 （1分） 不足（1分） 3 mol/L （2分） 【解析】（1）利用c=计算：c(H2SO4)=mol·L-1=18.4 mol·L-1，c(NH3)=mol·L-1≈12.9mol·L-1； （2）硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜2mol·L-1，c(NH3)＞6.45 mol·L-1。 （3）5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质量分别为1.84g·cm-3×5mL=9.2g、0.88g·cm-3×5mL=4.4g，而5mL水的质量约为5g，故各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 （4）镁、铝和盐酸反应生成的气体是H2；由上表知，在盐酸物质的量相同的条件下，当合金质量由2.55 g增加到3.85 g时，产生气体的体积由2.80L增加到3.36L，说明甲组中合金不足，盐酸过量，同理可分析出乙组中盐酸不足量；故答案为：H2；过量；不足； 通过分析可知乙、丙组盐酸完全反应，设盐酸的物质的量为x，由关系式： 可求出x=0.3mol，c(HCl)= mol·L -1=3mol/L，故答案为：3mol/L。 16.（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成_______(填颜色)的_______。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式：_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______ (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式_______。 【答案】(1) 白色 （1分） Na2O（1分） (2)2Na2O+O22Na2O2（2分） (3) H2O2 （1分） 2 H2O22H2O+O2↑ （2分） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红（2分） (4) Na2CO3 （1分） 4Na+3CO22Na2CO3+C（2分） 【解析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根离子。 （1）金属钠被氧化失去金属光泽，常温下与氧气反应生成白色的Na2O； （2）氧化钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； （3）①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，甲中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑； ②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NaOH电离出了氢氧根，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红； （4）①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该固体可能是Na2CO3； ②难溶于水的黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 17．（12分）（2025·山东省招远市二中高一上学期期末）I、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石　 B．盐酸　 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液NaHCO3溶液 Na2CO3固体Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 请回答下列问题： （1）___________方案最优，其实验的关键是：_________。 （2）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________。 II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下问题： （3）计算：需___________g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要___________。 （4）下列实验步骤，正确的操作顺序是：___________。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中 C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌 E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 （5）如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，所配溶液的浓度将___________；如果上述C操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________。 【答案】（1）丙（1分） 反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等（1分） （2） 能 （1分） 固体样品的质量和沉淀总质量（1分） （3） 4．0 （2分） 100mL容量瓶（1分） （4） DBACE （2分） （5） 偏高 （1分） 偏低（1分） 偏高（1分） 【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量或量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析。 （1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，二者反应生成的碳酸钠是易溶于水的物质，无法判断反应的终点，不易控制二氧化碳的用量，方案乙能够实现制取碳酸钠溶液，但是整个实验过程比较复杂；丙方案最优，采用丙制取碳酸钠溶液，为保证实验结果的准确性，其实验的关键是：反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等。故答案为：丙；反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等； （2）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能(填“能”或“不能”)达到实验目的；相同质量的碳酸钠和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量不同，所以可以使用石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，要测固体样品的质量和沉淀总质量。故答案为：能；固体样品的质量和沉淀总质量； II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，实验室没有98mL的容量瓶，需要100mL容量瓶； （3）计算：需0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要100mL容量瓶。故答案为：4.0；100mL容量瓶； （4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量或量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是：DBACE。故答案为：DBACE； （5）如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积变小，所配溶液的浓度将偏高 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，固体吸水，使溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度将偏低；如果上述C操作中目光俯视，定容后溶液体积偏小，所配溶液的浓度将偏高。故答案为：偏高；偏低；偏高。 18．（12分）（2025·山东省广饶县一中高一上学期期中）是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 (1)小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示这一步反应___________。 (2)写出受热时发生反应的化学方程式___________。 (3)装置E的作用是___________。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。 (4)加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___________。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3) 防止空气中的水蒸气和CO2与D中碱石灰反应 （2分） 偏大（2分） 偏小（2分） (4)排净装置中的（2分） 【解析】（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因相同条件下溶解度：NaCl>NaHCO3，因此生成的NaHCO3会析出，故反应方程式为； （2）受热时发生反应生成、和，该反应的化学方程式为：； （3）①装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中而被吸收； ②浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，如果缺少的话，分解产生的水蒸气也一并进入碱石灰中被吸收，该质量最终被认为是二氧化碳的质量，导致所测结果偏大； ③装置内会有二氧化碳残留没被D装置完全吸收，导致所测结果偏小； （4）实验前要先通空气排尽装置中的二氧化碳以免干扰实验。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·山东省乳山一中高一上学期期中）下列说法不正确的是 A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 2．（2025·山东省蒙阴一中高一上学期期中）可用下列哪一种试剂鉴别自来水和纯净水 A．金属钠 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 4．（2025·山东省桓台一中高一上学期期末）实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 5．“84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下， 中所含质子数为 B．“84”消毒液中主要的有效成分为 C． 中所含共用电子对数为 D． 完全反应后，溶液中和的总数小于 6．（2025·山东省单县一中高一上学期期末）氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 7．（2025·山东省菏泽二中高一上学期期末）现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A． B． C． D． 8．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6 C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5 9．（2025·山东省济南一中期中）将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 10．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是 A．25℃时R的溶解度 B．饱和溶液中溶质的质量分数 C．饱和溶液的物质的量浓度为c= D．饱和溶液的密度为 11．下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥ 12．（2025·山东省临清一中高一上学期期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 13．（2025·山东省日照一中高一上学期期中）某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是 已知：。 A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取 B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的型管 C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯 D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为 14．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2025·山东省莱芜二中高一上学期期末）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm-3 质量分数：25% 按要求回答下列问题： （1）硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为___________。 （2）各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___________9.2 mol·L-1，c(NH3)___________6.45 mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”，下同)。 （3）各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)___________49%，w(NH3)___________12.5%。 （4）在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如表(设产生气体全部逸出)： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/g 2.55 3.85 4.59 气体体积/L 2.80 3.36 3.36 请回答： 反应产生的气体是_______；在甲组实验中，盐酸_______(选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同)；丙组实验中盐酸_______。 上述所用盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 16.（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成_______(填颜色)的_______。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式：_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______ (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式_______。 17．（12分）（2025·山东省招远市二中高一上学期期末）I、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石　 B．盐酸　 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液NaHCO3溶液 Na2CO3固体Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 请回答下列问题： （1）___________方案最优，其实验的关键是：_________。 （2）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________。 II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下问题： （3）计算：需___________g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要___________。 （4）下列实验步骤，正确的操作顺序是：___________。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中 C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌 E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 （5）如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，所配溶液的浓度将___________；如果上述C操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________。 18．（12分）（2025·山东省广饶县一中高一上学期期中）是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 (1)小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示这一步反应___________。 (2)写出受热时发生反应的化学方程式___________。 (3)装置E的作用是___________。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。 (4)加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学·素养提升卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C C C D A B B C A B A C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分） （1）18.4 mol·L-1 （2分） 12.9 mol·L-1 （1分） （2） ＜（1分） ＞ （1分） （3） ＞ （1分） ＜（1分） （4）H2 （1分） 过量 （1分） 不足（1分） 3 mol/L （2分） 16.（12分） (1) 白色 （1分） Na2O（1分） (2)2Na2O+O22Na2O2（2分） (3) H2O2 （1分） 2 H2O22H2O+O2↑ （2分） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红（2分） (4) Na2CO3 （1分） 4Na+3CO22Na2CO3+C（2分） 17．（12分） （1）丙（1分） 反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等（1分） （2） 能 （1分） 固体样品的质量和沉淀总质量（1分） （3）4.0 （2分） 100mL容量瓶（1分） （4）DBACE （2分） （5）偏高 （1分） 偏低（1分） 偏高（1分） 18．（12分） (1)（2分） (2)（2分） (3) 防止空气中的水蒸气和CO2与D中碱石灰反应 （2分） 偏大（2分） 偏小（2分） (4)排净装置中的（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $