专题2.3 氧化还原反应的基本概念及配平（练习）-2020年高考化学一轮复习全突破

第二章 物质的组成、分类及其变化 第三讲氧化还原反应的基本概念及配平 1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 4．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 5．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是 A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗 6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 新制氯水滴入Na2S 溶液中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 现象 产生黄色浑浊 溶液由橙色变为绿色 液体变为红褐色且澄清透明 产生无色气体，溶液紫红色褪去 7． K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e− C．K2FeO4 具有氧化杀菌作用 D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4 8．还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是 A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br- C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl- 9．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A．砷酸的分子式为H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1 D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子 10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀 B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 11．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5 C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移 D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应 12．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是 A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性 B．若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放 D．上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O 13．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．NaClO3在发生器中作氧化剂 B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子 C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解 D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4 14．一种以“火法粗炼”、“