专题2.4 陌生化学方程式的书写（练习）-2020年高考化学一轮复习全突破

第二章 物质的组成、分类及其变化 第4讲 陌生化学方程式的书写 1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+------- ------+--------+2 I－ 2、在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： -----MnO＋-----Fe2＋＋___-----__===-----Mn2＋＋-----Fe3＋＋-------。 3、完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+------＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋----- 4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： -------------------------------------------------------------------------- 5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为+------- -----+----- 6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为------------------------------ ； 7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：---------------------------------------------------。 8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4　　 B．Na2CO3　 　C．Cu2O　　 D．Fe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：-------------------------------------------------------------------- 9、某制碘的流程图如下 写出反应①的化学方程式： ----------------------------------------------------------- 10、 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___ (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__ 11、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　． （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为　 ． ②溶液X中大量存在的阴离子有　 ． ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　 　（填标号） a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 12、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： 反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为　　 13、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。 工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式： 　　 14、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 SCR（选择性催化还原）工作原理： ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 　 。 ② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：