专题3.1 碱金属元素-钠（练习）-2020年高考化学一轮复习全突破

第3章 金属及其化合物 第1讲 碱金属元素 —钠 1．下列做法不正确的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是(　　) 选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快 B 钠浮于水面 水的密度大于钠 C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成 D 钠球游动，有吱吱声 有气体生成 3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色白色固体，则下列说法正确的是(　　)出现液滴变白色变灰暗 A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　) A．过氧化钠　　　　　　　　 B．氧化钠 C．钠 D．钾 5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是(　　) A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2 C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2 6．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 7．下列对一些事实的理论解释正确的是(　　) 选项 客观事实 理论解释 A Na＋比Na原子稳定 Na＋最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个 B 熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电 熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子 C 钾原子比钠原子更易失去电子 钾的核电荷数比钠的多 D 纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色 纯碱能电离出OH－而能使石蕊试纸变蓝色 8．某溶液中含有S2－、HCO、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是(　　)、CO A．S2－ B．HCO C．CO D．CH3COO－ 9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　) A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 10．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　) ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 11．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是 （ ） A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO3 12．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ） A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液pH增大，有O2放出 13．向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是 （ ） A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3； B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3； C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH； D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3 14．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是 （ ） A．35.5a V2 ＝