2020年高考一轮复习题型归纳--外界条件对化学平衡状态的影响、化学平衡移动图像（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）(四份)

2020年高考一轮复习题型突破 化学平衡移动图像分析 化学平衡图像题的解题思路 看图像 一看面,即纵坐标与横坐标的意义 二看线,即线的走向和变化趋势 三看点,即起点、折点、交点、终点 四看辅助线,如等温线、等压线等 五看变化,如浓度变化、温度变化等 想规律 　联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 作判断 根据图像中呈现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断 SHAPE \* MERGEFORMAT 1、若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下: 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 任一平衡体系 增大反应物的浓度 v正、v逆均　　,且v正'>v逆'  　  移动 减小反应物的浓度 v正、v逆均　　,且v逆'>v正'  　  移动 增大生成物的浓度 v正、v逆均　　,且v逆'>v正'  　  移动 减小生成物的浓度 v正、v逆均　　,且v正'>v逆'  　  移动 正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v正、v逆均　　,且v逆'>v正'  　  移动 减小压强或降低温度 v正、v逆均　　,且v正'>v逆'  　  移动 (续表) 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 任意平衡 正催化剂 v正、v逆同等倍数　  　  移动 负催化剂 v正、v逆同等倍数　  反应前后气体化学计量数之和相等的反应 增大压强 v正、v逆同等倍数　  　  移动 减小压强 v正、v逆同等倍数　  2.化学平衡中的特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 ②恒温、恒压条件 原平衡 体系容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)— 3.勒夏特列原理及运用 勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够　　　　这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。  化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“消除”外界条件的改变,即“减弱而不抵消”。 【答案】1速率变化:增大　减小　增大　减小　增大　减小　增大　减小　增大　减小 2平衡变化:正向　逆向　逆向　正向　逆向　正向　不　不 3.减弱 SHAPE \* MERGEFORMAT SHAPE \* MERGEFORMAT 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 (　　) A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反应为吸热反应 B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应 C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反应为吸热反应 D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应 【答案】　 B　　 【解析】 由(T1,p1)和(T1,p2)两条曲线可以看出:①温度(T1)相同,但压强为p2时先出现“拐点”,达到平衡所需的时间短,即反应速率大,所以p2>p1;②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大,说明增大压强平衡逆向移动,则a+b<c。由(T1,p2)和(T2,p2)两条曲线可以看出:①压强(p2)相同,但温度为T1时先出现“拐点”,达到平衡所需的时间短,即反应速率大,所以T1>T2;②温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小,说明升高温度平衡正向移动,故正反应为吸热反应。 SHAPE \* MERGEFORMAT 在某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 (　　) A.20~30 min时温度、压强不变,40 min时温度不变,增大压强 B.前8 min A的平均反应速率为0.08 mol·(L·s)-1 C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 D.20~40 min时该反应的环境温度不变 【答案】　D　 【解析】 　第30 min浓度突然减小,说明此时应为增大容器体积,减小压强;